ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು

ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿರುವ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೂಡಿದೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಆಸಿಡ್ಸ್ ಲೋಹದ ಅಣುಗಳನ್ನು, ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಆಕ್ರಮಿಸಿದೆ.

ಆಸಿಡ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಇವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ತಮ್ಮ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಹಲವಾರು ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲ ವರ್ಗೀಕರಿಸಿ:

1. ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಪ್ರಕಾರ.

2. ಆಮ್ಲಜನಕವಿದ್ದಾಗ ಮೂಲಕ.

3. ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯನ್ನು ಪ್ರಕಾರ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು ಅವಲಂಬಿಸಿದೆ) ಅವರು ಆಮ್ಲಜನಕ ರಹಿತ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಹೀಗೆ. ಡಿ) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉಳ್ಳ ಪ್ರಕಾರ (ನೈಟ್ರಿಕ್, ಗಂಧಕ, ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುವ ಟಿ. ಡಿ)

ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರೋಜೆನ್ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಪ್ರಕಾರ:

- monobasic, ಒಂದು ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣು (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಹೊಂದಿರುವ;

- ದ್ವಿಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ಎರಡು ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್) ಹೊಂದಿರುವ;

- ಮೂರು ಜಲಜನಕ (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್) ಹೊಂದಿರುವ tribasic.

ಆಮ್ಲ ಮೂರನೇ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಕಾರ್ಬಾನಿಕ್, ಇತ್ಯಾದಿ ಡಿ) ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ನೈಟ್ರಿಕ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್) ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು

ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಜಲಜನಕ ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ತಮ್ಮ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಹುಳಿ ರುಚಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀವು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ನಾಲಿಗೆಯ ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬರ್ನ್ಸ್.

ಲಿಟ್ಮಸ್ ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಸೂಚಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರಭಾವದಿಂದ ಅದರ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವರ್ತಿಸಿ , ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ನಿರ್ಮಾಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶ ಎಡ ಸಾಲು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ವರ್ತಿಸಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಒಂದು ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ.

ಆಮ್ಲಗಳು ನೆಲೆಗಳ ವರ್ತಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಉಪ್ಪು, ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ (ಬೇಸ್) ನಡುವೆ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಿಷ್ಪರಿಣಾಗೊಳಿಸುವ.

ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋರ್ಸ್, ಅಂದರೆ ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪ ಅಥವಾ ಒಂದು ಅನಿಲ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಆಮ್ಲಗಳು, ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ವರ್ತಿಸಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳ ತಮ್ಮದೇ ದಿದೆ.

ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್

ಪಾಸ್ಪಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಇಂತಹ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ. ಈ ಆಮ್ಲ, ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಇವೆ ರಚನೆ. ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಬಂದಲ್ಲಿ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲ - ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳು ಸಂಯೋಜನೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪರಿಹಾರ, ಡಿಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮುಖ್ಯ ಇರುತ್ತವೆ. ಎರಡನೇ ವಿಘಟನೆಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮೂರನೇ ಅಯನೀಕರಣ ಹಂತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬಹುತೇಕ ಇಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ, ಮತ್ತು. ಸಾಧಾರಣ ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್ - ಮೊದಲ ಹಂತವನ್ನು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ನಲ್ಲಿ. ಕ್ಷಾರ ಲವಣಗಳು ಜೊತೆ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮಾತುಕತೆಯನ್ನು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳು ಮೂರು ವಿಧದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಇರುವುದರಿಂದ: ಫಾಸ್ಪೇಟ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು ಹಾಗೂ ಜಲಜನಕ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು.

ಆಮ್ಲ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪ ನಿರ್ಮಿತವಾಗಿದ್ದು ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಂದ Orthophosphoric ಆಮ್ಲ ವಿಂಗಡಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಪರಸ್ಪರ ಇತರೆ ರಂಜಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದು ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ ರೂಪಿಸಲು. Orthophosphoric ಆಮ್ಲ ಬಿಸಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಭೇದಿಸುತ್ತದೆ pyrophosphoric ಆಮ್ಲ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರಬಲ monobasic ಆಮ್ಲ. ಬಣ್ಣರಹಿತ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು "ಕ್ಲೋರೈಡ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಗಂಧಕಾಮ್ಲ, ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪಡೆಯುವುದರಿಂದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪಿಸುವ, ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ನಿಷ್ಪರಿಣಾಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ. ಈ ಸೂಚಕ ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಅದರ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ತ್ವರಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್ - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಹಾಗೂ ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕರಗದ ಲವಣಗಳು ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರ, ಸತು ಒಳಗೆ ಹಾಕಿದರೆ ಸಕ್ರಿಯ ರಚನೆಗೆ ಜಲಜನಕದ ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಆರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲ ನೆಲೆಗಳ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.