ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಧಗಳು

ಆಧುನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ, ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವ್ಯತ್ಯಾಸ. ಈ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಇನ್ನುಳಿದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪರಸ್ಪರ ಕೆಲವು (ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ, ಬೆಳಕು, ವಿಕಿರಣ, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿ) ನಡೆಯುತ್ತವೆ. ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕೋರ್ಗಳನ್ನು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣು ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಹೊಸ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ರೀತಿಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿದ ಅನೇಕ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಇವೆ.

ನೀವು ಆರಂಭಿಕ ಸಂಖ್ಯೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣಕ್ಕೆ ಆಧಾರವಾಗಿತ್ತು ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಐದು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1. ವಿಸ್ತರಣೆ (ಒಂದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಕೆಲವು ಹೊಸ ತಿರುವುಗಳು), ಉದಾ ಶಾಖ ವಿಭಜನೆಯ ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್ ನೀರಿನ ಪರಸ್ಪರ, (ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೊಸ ರೂಪಿಸಲು), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಯಾಲ್ಷಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿವರ್ತಿತವಾಗುತ್ತದೆ: H2O CaO + → CA (OH) 2;
3. ಪರ್ಯಾಯ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್, ತಾಮ್ರ, ತಾಮ್ರ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತದೆ (ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತೊಂದು ಘಟಕವನ್ನು ಬದಲಿಯಾಗಿ ಭಾಗವನ್ನು ಇದರಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ): ಫೆ + CuSO4 → FeSO4 + ಕತ್ತರಿ.
4. ಡಬಲ್ ವಿನಿಮಯ (ಅಣು ಅದರ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟು ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳ ವಿನಿಮಯ), ಲೋಹಗಳ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೊಡೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಇದೆ ಕೀ + AgNO3 → AGI ↓ + ಒತ್ತರಿಸಲ್ಪಟ್ಟು ಬೆಳ್ಳಿ ಅಯೊಡೈಡ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ kady ರೂಪಿಸುವ ಋಣ ವಿನಿಮಯ KNO3.
5. ಬಹುರೂಪಿ ರೂಪಾಂತರ (ಒಂದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪದಿಂದ ಮ್ಯಾಟರ್ ಪರಿವರ್ತನೆ ಮತ್ತೊಂದಕ್ಕೆ), ಅಯೋಡೈಡ್ ಪಾದರಸದ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವು, ಪಾದರಸದ ಅಯೋಡೈಡ್ ಹಳದಿ ಬಿಸಿ ತಿರುವುಗಳು: HgI2 (ಕೆಂಪು) ↔ HgI2 (ಹಳದಿ).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಪದವಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದು, ನಂತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ರೀತಿಯ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು:

1. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿ ಬದಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿ. (ಒಂದು ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ) ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ Fe + ಹೆಚ್ಸಿಎಲ್ → FeCl2 + h2 0 1 ರಿಂದ 2 0 ಇಳಿಯಿತು, ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ): ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ .
2. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದಿದ್ದರೆ ಉದಾ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೈಡ್ರೊಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಆಫ್ ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ: HBr + NaOH → NaBr + H2O, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು, ಮತ್ತು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಿಗೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಮತ್ತು ಮುಂದೆ ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹರಿವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು:

1. ಪೂರ್ವಸ್ಥಿತಿಗೆ ತರಬಲ್ಲ - ಎರಡು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಆ. ಪ್ರತಿರೋಧಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ವಿರುದ್ದದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿವೆ. H2O + CO 2 ↔ H2CO3: ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಇಂಗಾಲಾಮ್ಲ ರೂಪಿಸಲು.
2. ತರಲಾಗದ - ಕೇವಲ ಮುನ್ನಡೆಯ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬಳಕೆ ನಂತರ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತ ಮತ್ತು ಕೇವಲ ಒಂದು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಇವು ನಂತರ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಹರಿಯುತ್ತವೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎರಡೂ ಮೂಲಕವು ಕರಗದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಮೂಲಕವು ಅಥವಾ ಅನಿಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪರಸ್ಪರ: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl ತ್ವರಿತಗೊಳ್ಳುವುದಕ್ಕೆ ಕರಗದ ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್.

ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಧಗಳು ನಾಲ್ಕು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು:

1. ಪರ್ಯಾಯ (ಒಂದು ಬದಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಥವಾ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ), ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ CHLOROETHANE ರೂಪುಗೊಂಡ ಎಥನಾಲ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮೂಲಕ ಉದಾಹರಣೆಗೆ: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl ಗಳನ್ನು ಜಲಜನಕದ ಅಣುವಿನಿಂದ ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ ಅಂದರೆ ಒಂದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು.
2. ವಿಲೀನ (ಎರಡು ಅಣುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿ ರೂಪ ಒಂದು), ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಎಥಿಲಿನ್ ಕಣದಲ್ಲಿರುವ ಡಬಲ್ ಬಂಧದ ವಿರಾಮದಲ್ಲಿ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ: BR2 + CH2 = CH2Br BrCH2-CH2 →.
3. ಸೀಳನ್ನು (ಅಣು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಕಣಗಳನ್ನು ವಿಭಾಗಗಳಾಗುತ್ತದೆ), ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಎಥಿಲೀನ್ ಎಥನಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. ಮರುಜೋಡಣೆ (isomerization, ಒಂದು ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾದ ಮಾಡಿದಾಗ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆ), ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 3-hloruten -1 (C4H7CL) 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL) ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಮೊದಲ ಹೈಡ್ರೊಕಾರ್ಬನ್ ಸರಣಿಯ ಮೂರನೆಯ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಕೈಸೇರಿತು, ಮತ್ತು ಡಬಲ್ ಬಂಧ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸೇರುವ, ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಹಾಗೂ ಮೂರನೇ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಗಲು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇತರ ವಿಧಗಳಿವೆ:

1. ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೀರುವಿಕೆಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ (ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್) ಅಥವಾ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ (ಬಹಿರುಷ್ಣಕವಾಗಿ).
2. ರೂಪುಗೊಂಡ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರೀತಿಯಿಂದ. ನೀರನ್ನು ಪರಸ್ಪರ - ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅಥವಾ ಸುಟ್ಟ - ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರಾಜನೀಕರಣ, - ಜಲಜನಕ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು. ಸೀಳನ್ನು ನೀರು - ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - dehydrogenation ಹೀಗೆ.
3. ಪರಸ್ಪರ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ: ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು (ವೇಗವರ್ಧಕ) ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಅಧಿಕ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಹೀಗೆ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ, ಒತ್ತಡ ಬದಲಾವಣೆ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ.
4. ಅಯಾನಿಕ್ ಅಮೂಲಾಗ್ರ ಸರಪಣಿ ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ: ಕ್ರಿಯೆಯ ಯಾಂತ್ರಿಕ ರಂದು.