ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಏನು?

ವಿಘಟನೆಯ (- ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ರಾಡಿಕಲ್ - ಕೊಳೆತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಮ್ಯಾಟರ್ ದೊಡ್ಡ ಕಣಗಳನ್ನು ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳು) ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಮಾನಸಿಕ ವಿಘಟನೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಗೆಗಿನ ತಟಸ್ಥ ಅಣು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶ ಪೂರಿತ ವಿಭಾಗಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮುರಿಯಲು (ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳು ಪರಿಣಾಮ) ಇರುತ್ತದೆ: ಧನ ಮತ್ತು ಋಣ ಅಯಾನುಗಳ. ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ನಡೆಸಲು.

ಸಬಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ: ಇದು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಅವರು ಸಾಕಷ್ಟು ನಿರೋಧಕ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳು ಒಳಗೆ dissociate ರಿಂದ ವಾಟರ್ ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಗೆ ವಿಭಜನೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನೀರಿನ ಮಾನಸಿಕ ವಿಘಟನೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ (ಅಚ್ಚುಕಟ್ಟಾಗಿ) ನೀರಿನ ಕಳಪೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಸ್ತುತ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಣುವಿನೊಳಗಿನ ಸಕಾರಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕೃತ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವೀಕೃತ ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಹೊದಿಕೆ ಚಿಕ್ಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವವು ಕಾರಣ.

ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದೌರ್ಬಲ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯನ್ನು (α ಸೂಚಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಈ ಪ್ರಮಾಣ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 100 0 ಒಂದು% ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ 0 1 ರಿಂದ ಒಂದು ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು) - ಅಯಾನುಗಳು ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳಬಹುದೆಂದು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು, ಮುರಿದ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕಣಗಳು ಪೈಕಿ ಅಂದರೆ ಅನುಪಾತ ಕುಸಿಯಲು. ವಿವಿಧ ಪೋಲರ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಲವಣಗಳು ವಸ್ತುವಾದ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೆ dissociate. ನೀರಿನ ಕಣಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಎಚ್ + ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು ಒಹೆಚ್- ಒಳಗೆ ವಿಭಜನೆ ನಂತರ H2O. ಸಮೀಕರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪ್ರಸ್ತುತ ವಿಭಜನೆ: ಓಹ್ N2O↔N ++ ಮತ್ತು ಎರಡು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಇದರಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಲೆಕ್ಕ ಪದವಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು ಸಮೀಕರಣದ (ಮೂಲಕ: ಎಂ = ಕೆ ++ ಎ, ನೀರನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯ) ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೇಂದ್ರೀಕರಣವು α = [ಎಚ್] / [H2O] ಅಥವಾ α = [OH -] / [H2O]. ಪ್ರಮಾಣದ α ಕೇವಲ ಸಂಯುಕ್ತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವವು, ಆದರೆ ಪರಿಹಾರ ಸಾರ ಅಥವಾ ತಾಪಮಾನದಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ರಿಂದ, ಇದು ಸ್ಪಷ್ಟ (ಕಾಲ್ಪನಿಕವಾಗಿ) ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯನ್ನು ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ವಾಡಿಕೆಯಾಗಿದೆ.

ಒಲವಿನ ಕಾಣಿಕೆ ಅಣುಗಳು ನೀರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಹಾನಿಯಾಗಿರುವ ಕೆಡಿ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ ಒಂದು ವಿಭಜನೆಯ ಸ್ಥಿರ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ನಿರಂತರ), ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಅಯಾನುಗಳು ಒಳಗೆ dissociate. ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು, ಕಾನೂನು ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಜನಸಾಮಾನ್ಯರಿಗೆ ನಡುವೆ ಅನುಪಾತ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸುವ ಸಮೂಹ ಕ್ರಿಯೆಯ, ಗಣನೆ ಮಾಡಲು. ನೀರಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಘಟನೆಯ - ಆದಾಗ್ಯೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು ಒಳಗೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ವಿಭಜನೆಯು ವಿಘಟನೆಯ ನಿರಂತರ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು: ಕೆಡಿ = [ಎಚ್] • [OH -] / [H2O]. ನೀರಿನ ಗುಣಮಟ್ಟವನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 25C ಒಂದು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಉಷ್ಣತೆಯು, ಕೆಡಿ = 1.86 • 10-16.

ನೀರಿನ ದವಡೆ ಸಮೂಹ (18 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್) ಅರಿತ ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆಯಾಗಿ ಅಣುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ ನಿರ್ಲಕ್ಷ್ಯ ಮತ್ತು 1000 ಗ್ರಾಂ ಪ್ರತಿ ನೀರಿನ 1 dm3 ಸಾಮೂಹಿಕ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಮಾಡಬಹುದು ನೀರನ್ನು [H2O] 1 dm3 = 1000 / 18.0153 ರಲ್ಲಿ undissociated ಅಣುಗಳು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ = 55,51 mol / dm3. ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ನಂತರ, ಮಾನಸಿಕ ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಕಾಣಬಹುದು ಉತ್ಪನ್ನದ ಕೇಂದ್ರೀಕರಣವು [ಎಚ್] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. ಪರಿಹಾರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು (ಜಲಜನಕದ ಅಯಾನುಗಳು) ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೌಲ್ಯ ಪಡೆದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವರ್ಗಮೂಲವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಮಾಡಿದಾಗ ಗೆ ಸಮವಾಗಿದೆ: [ಎಚ್] = [OH -] = 1 • 10-7.

25 ° ಸಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಏಕಾಗ್ರತೆಯ 1 • 10-7 ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಆದ್ದರಿಂದ, - (ಈ ಪರಿಹಾರ ವಿವಿಧ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ) ಆದರೆ ಸ್ವರೂಪ ಇಂತಹ ಶುದ್ಧತೆ ನೀರಿನ ಕಾರಣ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಕರಗಿಹೋಗಿರುವ ಅನಿಲಗಳ ಅಥವಾ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ನೀರಿನ ಮಾಲಿನ್ಯದ ಅದರೊಡನೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಆ ನೀರು ವಿಭಜನೆ ಕಾರಣ ಕೇವಲ ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭವಿಸುವುದನ್ನು ನೀರಿನ ಆಮ್ಲತೆ, ಆಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಜಲಜನಕ ಐಯಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ (ಪಿಎಚ್) ಋಣಾತ್ಮಕ ಕ್ರಮಾವಳಿ, ಇದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕಷ್ಟ ಬಳಸುವ ಹಾಗೆ, ನೀರು ಮತ್ತು ಜಲ ದ್ರಾವಕಗಳ ಆಮ್ಲತೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರದ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ. , ಅಲ್ಲ ಶುದ್ಧ ನೀರು ಪಿಎಚ್ 7, ಆದರೆ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿಗೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಕರಗಿರುವ ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪತನದೊಂದಿಗೆ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಹರಿಯುತ್ತದೆ, pH ಮೌಲ್ಯವು ನೀರಿನ ಎಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ 7 ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುವುದು, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ≠ ಪಿಎಚ್ 7 ಮಾಡಬಹುದು.