ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಯ

ವಿಶಿಷ್ಟ ಸ್ಥಾನ ನಿಯೋಜಿಸಿ ಅಗತ್ಯ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳು ಪೈಕಿ ಇದು ರಂಜಕ ಆಗಿದೆ. ಇದು ATP ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫೋಲಿಪಿಡ್ ಹಾಗೂ ಅನೇಕ ಇತರ ವಿಧದ ಮಹತ್ವದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇರುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು. ಇದರಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶವು ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ. ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರಮುಖ ಮಧ್ಯಸ್ಥಗಾರರ ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಅದರ ಅಂಶ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ರಂಜಕ: ಅಂಶ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿವರಗಳು

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪೊಸಿಷನ್ ಕೆಲವು ಪ್ಯಾರಾಗಳಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು.

1. ಐದನೆಯ ಗುಂಪು, ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪು.
2. ಮೂರನೆಯ ಸಣ್ಣ ಕಾಲ.
3. ಸೀರಿಯಲ್ ಸಂಖ್ಯೆ - 15.
4. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 30,974.
5. ಇ ಸಂರಚನಾ 1 ಸೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. -3 +5 ಗೆ ಸಂಭವನೀಯ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ.
7. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಕೇತ - ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚಾರಣೆ "ಪೆ" ನಲ್ಲಿ ಪಿ. ಅಂಶದ ಹೆಸರನ್ನು - ರಂಜಕ. ರಂಜಕ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಶೋಧನೆಯ ಇತಿಹಾಸ ದೂರದ XII ಶತಮಾನದ ಬೇರುಗಳು. ರಸವಾದಿ ದಾಖಲೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಅಪರಿಚಿತ "ಪ್ರಕಾಶಕ" ಮ್ಯಾಟರ್ ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಬಗ್ಗೆ, ಮಾಹಿತಿ ಭೇಟಿಯಾದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆವಿಷ್ಕಾರ ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಅಧಿಕೃತ ದಿನಾಂಕದ 1669 ರಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಸಿದರು. ಸಿದ್ಧಾಂತಿ ಶಿಲೆಯನ್ನು ಹುಡುಕಿಕೊಂಡು ದಿವಾಳಿ ಶಾಪಿಂಗ್ ಬ್ರ್ಯಾಂಡ್ ವ್ಯಾಪಾರಿ ಮನಬಂದಂತೆ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಗ್ಲೋ ಸೂಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಜ್ವಾಲೆಯ ಅಜ್ಞಾನಕ್ಕಾಗಿ ಬರ್ನ್ ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯಾದ. ಅವರು ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್ ಮಾನವ ಮೂತ್ರದಿಂದ ತೋರಿಸಿಕೊಟ್ಟರು.

ನಂತರ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬಗ್ಗೆ ಇತರ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ:

• ಜೆ Kunkel;
• ಆರ್ ಬೋಯ್ಲೆ;
• ಎ ಮಾರ್ಗ್ಗ್ರಾಫ್ ಎಂಬಾತ;
• ಕೆ ಸ್ಕೀಲ್;
• ಲ್ಯಾವೋಸಿಯರ್.

ಇಂದು, ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಜನಪ್ರಿಯ ವಿಧಾನಗಳ ಒಂದು - ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ ಪ್ರಭಾವದಿಂದ ಅನುಗುಣವಾದ ರಂಜಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಮರುಸ್ಥಾಪನೆ ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ವಿಶೇಷ ಓವನ್ಸ್ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದೇಶ ಜೀವಿಗಳು ಹಾಗೆಯೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಸಮನ್ವಯಗಳ ವಿವಿಧ ಪ್ರಮುಖ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥವೆಂದು ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಏನು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಅವಶ್ಯಕ.

ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ರಂಜಕ

ಇದು ರಂಜಕ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಬಂಧವನ್ನು, ಹೆಸರಿಸಲು ಕಷ್ಟ. ಈ ಈ ಅಂಶ ಹೊಂದಿರುವ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರಣ. ರಂಜಕ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಿವೆ.

1. ವೈಟ್. ಅವರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಆರ್ ₄ ಈ _{ಸಂಯುಕ್ತ.} ಇದು ಒಂದು ಬಿಳಿ, ಬೆಳ್ಳುಳ್ಳಿಯ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಚಂಚಲತೆಯ ಪದಾರ್ಥ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬೆಂಕಿ. ಪ್ರಕಾಶಕ ತೆಳು ಹಸಿರು ಹೋದ. ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ. ಅತ್ಯಂತ ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ತಯಾರಿಸಿ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ನೀರಿನ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಶೇಖರಿಸಿಡಲಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕಳಪೆ ಕರಗುವ ಸಾಧ್ಯ. ಈ ಸೂಕ್ತ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಬಿಳಿ ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಉತ್ತಮ. ಕೆಂಪು ರಂಜಕ - ಕಾಯಿಸಿದಾಗ, ಇದು ಕೆಳಗಿನ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಬಹುದು. ಕೂಲಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪೀಕರಿಸುವ ಮಾಡಿದಾಗ ಆವಿಯ ಪದರಗಳನ್ನುಂಟು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಜಿಡ್ಡಿನ, ಮೃದು, ಸುಲಭ ಕತ್ತರಿಸುವುದು ಚಾಕು ಸ್ಪರ್ಶ ನಲ್ಲಿ, ಬಿಳಿ (ಸ್ವಲ್ಪ ಹಳದಿ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ 44 ⁰ ಸಿ ಕಾರಣ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ವಿಷತ್ವದ ವ್ಯಾಪಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಿಕೆ ಹೊಂದಿದೆ.
2. ಹಳದಿ. ಈ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಕೆಟ್ಟ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ರೂಪ. ಇದು ಇನ್ನಷ್ಟು ವಿಷಪೂರಿತ, ಬೆಳ್ಳುಳ್ಳಿಯ ದುರ್ವಾಸನೆಗಳು ಎಂದು. ಬೆಂಕಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯ ಪ್ರಜ್ವಲಿಸುವ ಹಸಿರು ಬರ್ನ್ಸ್. ಈ ಹಳದಿ ಅಥವಾ ಕಂದು ಹರಳುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಕ್ಲಬ್ ಬಿಳಿ ಹೊಗೆ ಸಂಯೋಜನೆ ಪಿ ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ ₄ ಒ _10, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ _{ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.}
3. ಕೆಂಪು ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಏಜೆಂಟ್ ಮಾರ್ಪಡಿಸುವ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಂಪು ಜಲಪಿಷ್ಟದಂಥ ಸಮೂಹ, ಎತ್ತರದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಇದು ನೇರಳೆ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರವಾನಿಸಲು, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಪಾಲಿಮರ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಏನು ಹೆಚ್ಚು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ವಿಸರ್ಜನೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. 250 ⁰ C ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಬಿಳಿ ಮಾರ್ಪಾಡು ಸಾಗಿಸುವುದರಿಂದ ಉತ್ಪತನವಾದ ಇದೆ. ಹಿಂದಿನ ರೂಪ ಅಷ್ಟು ಅಲ್ಲದ ವಿಷಕಾರಿ. ಆದರೆ ಶರೀರದಲ್ಲಿ ವಿಷಕಾರಿ ಸುದೀರ್ಘ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ. ಇದು ದಹನ matchboxes ಮೇಲೆ ಲೇಪನ ಅರ್ಜಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸಬಲ್ಲದು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ, ಆದರೆ ಸೂಚನೆ ಮತ್ತು ಘರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಸ್ಫೋಟವಾಗುವ (ಲಿಟ್).
4. ಬ್ಲ್ಯಾಕ್. ಬಾಹ್ಯ ಡೇಟಾ ಪ್ರಕಾರ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಹೋಲುತ್ತದೆ ಇದು ಒಂದು ದಪ್ಪ ಸ್ಪರ್ಶ. ಈ ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ವಿದ್ಯುತ್. ಡಾರ್ಕ್ ಹರಳುಗಳು, ಹೊಳೆಯುವ, ಎಲ್ಲಾ ಯಾವುದೇ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇದು ಲೈಟ್ಸ್, ನೀವು ಅತ್ಯಂತ ಉಷ್ಣಾಂಶಕ್ಕೆ ಪೂರ್ವ raskalivanie ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಲೋಹದ - ಆದ್ದರಿಂದ ಸಹ ರಂಜಕದ ದೀರ್ಘ ಮುಕ್ತ ರೂಪ ಆಸಕ್ತರಾಗಿರುತ್ತಾರೆ. ಇದು ವಾಹಕದ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಂಜಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ ಇದೆ ಇದರಲ್ಲಿ ರೂಪ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. , ಮೇಲೆ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಹಳದಿ ಮತ್ತು ಬಿಳಿ ಮಾರ್ಪಾಡು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುವ ರಂಜಕ:

• ಲೋಹಗಳು phosphides ರೂಪಿಸುವ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ನಟನೆಯನ್ನು;
• ಅಲೋಹಗಳ, ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆಯ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿ ನಟನೆ ಮತ್ತು ಬೇರೆ ರೀತಿಯ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಅಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ;
• ಸಾಗುವ ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ;
• ವಿಷಮ ಪ್ರಮಾಣ ಪ್ರಕಾರದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ;
• ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ;
• ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ರಂಜಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾರಜನಕದ ಹೋಲುತ್ತವೆ. ಅವರು ಒಂದು ಗುಂಪು pniktogenov ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಮಾಣದ ಹಲವಾರು ಆದೇಶಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ, ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಚಟುವಟಿಕೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬೀಯಿಂಗ್

ಪೌಷ್ಟಿಕಾಶದಂತೆ, ರಂಜಕ ಬಹಳ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಶೇಕಡಾವಾರು ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ 0.09% ಆಗಿದೆ. ಈ ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ವ್ಯಕ್ತಿ. ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಂಡು? ಹಲವಾರು ಪ್ರಮುಖ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಇವೆ:

• ಸಸ್ಯಗಳು, ಅವುಗಳ ಬೀಜಗಳು ಮತ್ತು ಹಣ್ಣುಗಳ ಹಸಿರು;
• ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ (ಸ್ನಾಯು, ಮೂಳೆ, ಹಲ್ಲು ಮೆರುಗು, ಅನೇಕ ಪ್ರಮುಖ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು);
• ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ;
• ಮಣ್ಣಿನ;
• ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ;
• ಸಮುದ್ರದ ನೀರು.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಮಾತ್ರ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ರೂಪಗಳು, ಆದರೆ ಒಂದು ಸರಳ ವಿಷಯವಲ್ಲ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಾರೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅವರು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಅವರನ್ನು ಉಚಿತ ಎಂದು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಶ್ರೀಮಂತ ಖನಿಜಗಳು ಪೈಕಿ ರಂಜಕ ಇವೆ:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಇತರ.

ಈ ಐಟಂ ಜೀವವಿಜ್ಞಾನದ ಮಹತ್ವವನ್ನು overemphasized ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅವರು ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಭಾಗವಾಗಿದೆ:

• ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು;
• ಫಾಸ್ಫೋಲಿಪಿಡ್;
• ಡಿಎನ್ಎ;
• ಆರ್ಎನ್ಎ;
• fosfoproteidy;
• ಕಿಣ್ವಗಳು.

ಅತ್ಯಗತ್ಯವಾದ ಇದ್ದವರು ಮತ್ತು ಇಡೀ ಇಡೀ ದೇಹದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಮಾಣ ಆಗಿದೆ. ಸುಮಾರು 2 ಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾನವ ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ಡೈಲಿ ಗೌರವ.

ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಒಂದು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಎಂದು, ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶ ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಒಂದು ಬಹುಸಂಖ್ಯಾ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು phosphide ನಂತರ, ಮತ್ತು ಸ್ವತಃ ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆಯ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದ ಅಷ್ಟೇನೂ ಒಂದು ಅಂಶ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಂಜಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಭಿನ್ನವಾದ. ಒಂದು ರಚನೆ, ಅವರು ಸಕ್ರಿಯ ಸಹಭಾಗಿ ಆಗಿದೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವರ್ಗದ ಉಲ್ಲೇಖ ಮಾಡಬಹುದು.

1. ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಆಕ್ಸೈಡ್, phosphides, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಸಂಯುಕ್ತ, ಸಲ್ಫೈಡ್ ಗಳ, ನೈಟ್ರೈಡ್, ಮತ್ತು ಇತರರು. ಪಿ ₂ ಒ _5, ಪಿಸಿಎಲ್ _3, ಪಿ ₂ ಎಸ್ _3, pH _{3 ಹಾಗೂ} ಇನ್ನಿತರ ಉದಾಹರಣೆಗೆ.
2. ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು: ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ (ಸರಾಸರಿ, ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲಭೂತ, ಡಬಲ್, ಸಂಕೀರ್ಣ) ಆಫ್ ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು. ಉದಾಹರಣೆ: ಎಚ್ ₃ ಪಿಒ _4, ನಾ ₃ ಪಿಒ _4, ಎಚ್ ₄ ಪಿ ₂ ಒ _6, CA (ಎಚ್ ₂ ಪಿಒ _{4) 2,} (ಎನ್ ಹೆಚ್ _{4) 2} HPO ₄ ಮತ್ತು ಇತರರು.
3. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಪ್ರೋಟೀನ್, ಫಾಸ್ಫೊಲಿಪಿಡ್ಗಳು, ಎಟಿಪಿ, ಡಿಎನ್ಎ, ಆರ್ಎನ್ಎ, ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಗೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ಜೀವವಿಜ್ಞಾನದ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಇವೆ. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಮತ್ತು ಬಹಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮನೆಬಳಕೆಯ ವಸ್ತುಗಳು ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹಾಗೂ ಬಹುಶಃ ಬಳಕೆ.

ಲೋಹಗಳಿಂದ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಜೊತೆ ರಂಜಕದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕಡಿಮೆ ಋಣ ಶೀರ್ಷಿಕೆ phosphides ಇವೆ. ಅನೇಕ ಏಜೆಂಟರುಗಳಿಂದ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ತೀವ್ರ ಅಸ್ಥಿರತೆಯ ಹೊಂದಿರುವ ಈ ಉಪ್ಪು ನಂತಹ ತಿರುಳು. ರಾಪಿಡ್ ವಿಭಜನೆ (ಹೈಡ್ರಾಲಿಸಿಸ್) ಸಹ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು.

ಇದಲ್ಲದೆ, unconcentrated ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ phosphide ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಬಗ್ಗೆ ಆದ್ದರಿಂದ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೀನ್ ಪರಿಣಮಿಸುತ್ತದೆ:

Ca ₃ ಪಿ ₂ + 6h ₂ ಒ = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

ಖನಿಜ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಷನ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆ ಹೊಂದಬಲ್ಲ ಗಮನಕ್ಕೆ ಎ phosphide, ನಾವು ಅನುಗುಣವಾದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೀನ್ ಪಡೆಯಲು:

Ca ₃ ಪಿ ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅವರ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಒಂದು ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಮಯ ವಿಷಯದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೌಲ್ಯ.

ಕರಗದ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳನ್ನು ರಂಜಕವನ್ನು ಆಧಾರಿತ

ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಜಾತಿಗಳಾಗಿವೆ:

• ಬಿಳಿ ರಂಜಕ;
• ಫಾಸ್ಫೀನ್.

ನೆಲದ ಮೇಲೆ ನಾವು ಮೇಲೆ ಈಗಾಗಲೇ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಡ್ರೈವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಇದು ಒಂದು ಬಿಳಿ ದಟ್ಟ ಹೊಗೆ, ಬಹಳ, ವಿಷಪೂರಿತ ನಾರುವ ಮತ್ತು ಸ್ವಯಂ ಕಾವೇರಿಸಿದ ಅಂಶವೆಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂದು ಹೇಳಿದರು.

ಆದರೆ ಫಾಸ್ಫೀನ್ ಏನು? ಈ ಪರಿಶೀಲನೆಯಲ್ಲಿದೆ ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಅತ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕ ಮತ್ತು ತಿಳಿದಿರುವ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಪದಾರ್ಥ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಇದು ಅವಳಿ, ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಸದಸ್ಯ. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - PH _3, ಫಾಸ್ಫೀನ್ ಹೆಸರು.

ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು.

1. ಹಾರುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ.
2. ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ.
3. ಇದು ಕೊಳೆತ ಮೀನಿನ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
4. ನೀರಿನ ರಿಂದ ಅದು ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ.
5. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ.
6. ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬೆಂಕಿ.
7. ಲೋಹದ phosphide ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ರಚನೆಯಾದ.

ಇನ್ನೊಂದು ಹೆಸರು - PHOSPHAN. ಇದು ಇತಿಹಾಸ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಾಚೀನ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಜನರು ಸ್ಮಶಾನಗಳು, ಜೌಗು ಕಂಡಿತು ಮತ್ತು ನೋಡಿ ಈಗ ಆ "ಅಲೆದಾಡುವ ಫೈರ್ಸ್" ಸಂಪೂರ್ಣ ಪಾಯಿಂಟ್. ಅಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಗೋಲಾಕಾರ ಅಥವಾ svechepodobnye ದೀಪಗಳು, ಚಳುವಳಿಯ ಅನಿಸಿಕೆ ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ ಕೆಟ್ಟ ಶಕುನ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅವರು ಮೂಢನಂಬಿಕೆಯ ಜನರ ಬಹಳ ಭಯಪಟ್ಟರು. ಕೆಲವು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳು ಪ್ರಕಾರ ಈ ವಿದ್ಯಮಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣ,, ಫಾಸ್ಫೀನ್ ಸ್ವಯಂ ದಹನ ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಸಾವಯವ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು, ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಎರಡೂ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಇದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಅನಿಲ ಹೊರಬರುವ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಬೆಳಕಿನ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತವೆ. ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರ ಜ್ವಾಲೆಯ ಬದಲಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಈ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಸಿರು ದೀಪಗಳು.

ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತ - ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಮೂಲಕ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪತ್ತೆಯಾದ ವಿಷ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವು ವಿಷ ಮತ್ತು ಅಹಿತಕರ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ತಡೆಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಅಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾದ

ರಂಜಕ ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆಯ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹಗಳು ಜೊತೆಗೆ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ಅಗತ್ಯ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಅವರು ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುತ್ರುನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹಲವಾರು ಪ್ರಕಾರಗಳಿವೆ:

• ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಹಾಗು ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತ - ರಂಜಕ ಪಿ ಸಲ್ಫೈಡ್ ₂ ಎಸ್ _3;
• ರಂಜಕ ಕ್ಲೋರೈಡ್ III ನೇ, ವಿ;
• ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅನ್ಹೈಡ್ರಿಡ್ನ;
• ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೊಡೈಡ್, ಮತ್ತು ಇತರರು.

ರಂಜಕದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಮುಖ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಗುರುತಿಸಲು ಕಷ್ಟ. ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳ ರಚನೆಯಾದ ಇವು ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಾಸ್ತವಿಕ ಮಾತನಾಡಿದ ಪ್ರಮುಖ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಇವೆ. ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಡಿಹೈಡ್ರೇಟಿಂಗ್ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿ ಇತ್ಯಾದಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ, ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು.

ಹೀಗಾಗಿ, ಅತ್ಯಂತ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ dehumidifying ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿದೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಪಿ ₂ ಒ _5. ಅವರು ಬಲವಾಗಿ ನೀರಿನ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಅದು ಸಂಪರ್ಕ ಪ್ರಬಲ ಶಬ್ದ ಜೊತೆಗೆ ಒಂದು ಹಿಂಸಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಆದ್ದರಿಂದ. ಸ್ವತಃ, ವಸ್ತುವಿನ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಹತ್ತಿರ ಸಮುಚ್ಚಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಬಿಳಿ ಹಿಮ ರೂಪದ ಸಮೂಹ.

ಆಮ್ಲಜನಕಸಹಿತ ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಂಜಕ ಜೊತೆ

ಇದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೇಲೆ ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಅಜೈವಿಕ ಶ್ರೇಷ್ಟ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನ ಪರಸ್ಪರ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸಲಾಗಿತ್ತು ವಿವಿಧ ರಚನೆಗಳು ಸರಣಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ರೂಪಿಸಲು ಐಸೋಮರಿಸಮ್, ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲ, ಅಂದರೆ ವರ್ಗೀಕರಣ, ಇಂಗಾಲೀಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಎಲ್ಲಾ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿವಿಧ ತರಗತಿಗಳು, ಆದರೆ, ನಾವು, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆ ಅಂಶ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಆಸಕ್ತರಾಗಿರುತ್ತಾರೆ. ಈ ಆಮ್ಲಜನಕ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ರಂಜಕ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ:

• ಸಹ-ಕಿಣ್ವಗಳು - NADP, ಎಟಿಪಿ, FMN, ಪೈರಿಡಾಕ್ಸಿಕಲ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಹಾಗೂ ಇತರೆ;
• ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು;
• ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ, ಮಾಹಿತಿ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಉಳಿಕೆಯ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋಟೈಡ್ ಭಾಗವಾಗಿದೆ;
• ಫಾಸ್ಫೋಲಿಪಿಡ್ ಮತ್ತು fosfoproteidy;
• ಕಿಣ್ವಗಳು ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು.

ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಗೆ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಂಜಕ ಅಣುಗಳು ಕೆಳಗಿನ ಇದರಲ್ಲಿ ವಿದ್ವಾನ್ ಆಯೋನಾ, - ಪಿಒ ₄ ^3-, ಅಂದರೆ ಇದು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಆಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ರಚನೆಯು ಅದು ಒಂದು ಉಚಿತ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಥವಾ ಸರಳ ಅಯಾನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಜೀವಿಯನ್ನು ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಮತ್ತು ಅವಶ್ಯಕ. ಇದು ಪ್ರೋಟೀನು ಕಣಗಳ ಇಲ್ಲದೆ ದೇಹದ ಭಾಗಗಳ ಯಾವುದೇ ನಿರ್ಮಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯ. ಎ DNA ಮತ್ತು RNA - ಮುಖ್ಯ ವಿಮಾನಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ತಳೀಯ ಮಾಹಿತಿಯ ಟ್ರಾನ್ಸ್ಮಿಟರ್ಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನೂ ವಿಫಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಇಲ್ಲದೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬೇಕು.

ರಂಜಕದ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಳಕೆ ಅನೇಕ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸಬಹುದು.

1. ಪಂದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಸ್ಫೋಟಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಬೆಂಕಿಯಿಡುವ ಬಾಂಬ್ಗಳನ್ನು ಕೆಲವು ಇಂಧನಗಳು, ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
2. ಸ್ಕ್ಯಾವೆಂಜರ್ ಅನಿಲಗಳ ಹಾಗೂ ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ಲ್ಯಾ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ.
3. ತುಕ್ಕು ವಿರುದ್ಧ ಲೋಹಗಳು ರಕ್ಷಿಸಲು.
4. ಒಂದು ಮಣ್ಣಿನ ಗೊಬ್ಬರ ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿನ.
5. ನೀರನ್ನು ಮೆದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸಾಧನವಾಗಿ.
6. ವಿವಿಧ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ರಲ್ಲಿ.

ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಪಾತ್ರ ಹಲ್ಲಿನ ಎನಾಮಲ್ ಮತ್ತು ಮೂಳೆ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಭಾಗವಹಿಸಲು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೋಲುವ ಅಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ, ಹಾಗೂ ಬಫರ್ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ದ್ರವಗಳ ಆಂತರಿಕ ಪರಿಸರ ಸಂರಕ್ಷಣೆ. ಇದು ಡಿಎನ್ಎ, ಆರ್ಎನ್ಎ, ಫಾಸ್ಫೋಲಿಪಿಡ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.