ಶಿಕ್ಷಣ:, ವಿಜ್ಞಾನ
ಆಮ್ಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನ
ಅಂಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (ದ್ವಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವವು) ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಅವುಗಳು ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅವು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿವರ್ತನೆ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ: ll, lll, lV.
ಅಂಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ (ZnO), ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಲ್ಲ್ (Cr2O3), ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (AL2O3), ಟಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಲಾಲ್ (SnO), ಟಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಲ್ವಿ (SnO2), ಸೀಸ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಲಾಲ್ (PbO), ಸೀಸ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಲ್ವಿ (PbO2) , ಟೈಟಾನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಲ್ವಿ (ಟಿಒ 2), ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಲ್ವಿ (ಎಂಎನ್ 2), ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಲಾಲ್ (ಫೀ 2 ಓ 3), ಬೆರಿಲಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಬಿಓ).
ಆಮ್ಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:
1. ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ವಿಧದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮೂಲ ವಿಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ZnO (ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್) + H2SO4 (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್) → ZnSO4 (ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್) + H2O (ನೀರು).
2. ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಮ್ಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ . ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಉಭಯತ್ವ (ಅಂದರೆ, ಅಂಫೋಟೇರಿಸಿಟಿ) ಎರಡು ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಕರಗಿದಾಗ, ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ, ಸರಾಸರಿ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ZnO (ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್) + 2NaOH (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) → Na2ZnO2 (ಸಾಮಾನ್ಯ ಸರಾಸರಿ ಉಪ್ಪು) + H2O (ನೀರು).
Al2O3 (ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ) + 2NaOH (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) = 2NaAlO2 + H2O (ನೀರು).
2Al (OH) 3 (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) + 3SO3 (ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್) = ಅಲ್ 2 (SO4) 3 (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್) + 3H2O (ನೀರು).
ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಲ್ಕಲಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಆಲ್ 2 ಒ 3 (ಅಲ್ಯುಮಿನಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್) + 2 ಎನ್ಎಒಹೆಚ್ (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) + 3 ಎಚ್ 2ಓ (ನೀರು) + 2 ಎನ್ಎ (ಅಲ್ (ಓಎಚ್) 4) (ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೊಲೈಮಿನೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು).
3. ಯಾವುದೇ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿ ಲೋಹವು ಅದರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಕ್ರೋಮಿಯಂ (ಕ್ರ) - 4 (ಅಪರೂಪದ) ಅಥವಾ 6 ಗಾಗಿ ಸತು (ಝಡ್) - 4, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಅಲ್) - 4 ಅಥವಾ 6.
4. ಆಮ್ಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಲೋಹದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ?
ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಎರಡೂ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಎ-ಗ್ರೂಪ್ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ: ಬಿ (ಬೆರಿಲಿಯಮ್), ಗಾ (ಗ್ಯಾಲಿಯಂ), ಜಿ (ಜೆರ್ಮನಿಯಮ್), ಸ್ನ್ಯಾನ್ (ಟಿನ್), ಪಿಬಿ, ಎಸ್ಬಿ (ಆಂಟಿಮೊನಿ), ಬೈ (ಬಿಸ್ಮತ್) ಮತ್ತು ಇತರರು, ಹಾಗೆಯೇ ಬಿ ಯ ಹಲವು ಅಂಶಗಳು -ಗುಂಪುಗಳು ಕ್ರೋ (ಕ್ರೋಮ್), ಎಂಎನ್ (ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್), ಫೆ (ಕಬ್ಬಿಣ), ಝಡ್ (ಸತು), ಸಿಡಿ (ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್) ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಾಗಿವೆ.
ಸತು / ಸತುವು (Zn) ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಆಮ್ಫೋಟೆರಸಿಟಿಯ ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಮಗೆ ಸಾಬೀತುಮಾಡೋಣ:
1. Zn (OH) 2 (ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) + N2O5 (ಡೈಯಾಝೊಟೆನ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್) = Zn (NO3) 2 (ಸತು ನೈಟ್ರೇಟ್) + H2O (ನೀರು).
ZnO (ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್) + 2HNO3 (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) = Zn (NO3) 2 (ಸತು ನೈಟ್ರೇಟ್) + H2O (ನೀರು).
ಬಿ) Zn (OH) 2 (ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) + Na2O (ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್) = Na2ZnO2 (ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಆಕ್ಸೊನ್ಸಿಕೇಟ್) + H2O (ನೀರು).
ZnO (ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್) + 2NaOH (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) = Na2ZnO2 (ಸೋಡಿಯಂ ಡಯಾಕ್ಸೊಸೈಡ್) + H2O (ನೀರು).
ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಉಭಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅಂಶವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮಧ್ಯದ ಆಕ್ಸಿಡೇಷನ್ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅದರ ದ್ವಿಮಾನ (ಅಂಫೋಟರಿಕ್) ಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಗಮನಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (Cr) ಅನ್ನು ತರಬಹುದು. ಈ ಅಂಶವು ಕೆಳಗಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 3+, 2+, 6+. +3 ರ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ Cr +2 ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Cr +6 ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಬೀತುಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:
CR + 2 → CRO (ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ +2), Cr (OH) 2 → CRSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ +3), Cr (OH) 3 (ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) → KCrO2 ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ Cr2 (SO4) 3;
CR + 6 → CRO3 (ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ +6), H2CrO4 → K2CrO4.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, +3 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪದವಿ ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಮ್ಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮೆಟಾ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಒಂದು: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮೆಟಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ ಅಲ್ಓ (OH) ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೆಟಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು FeO (OH)).
ಅವರು ಹೇಗೆ ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತಾರೆ?
1. ತಮ್ಮ ಸಿದ್ಧತೆಗಾಗಿ ಅತ್ಯಂತ ಅನುಕೂಲಕರವಾದ ವಿಧಾನವು ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವ ಒಂದು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಮಳೆಯು, ಅದು ದುರ್ಬಲ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಅಲ್ (NO3) 3 (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್) + 3 (H2OxNH3) (ಜಲೀಯ ಅಮೋನಿಯ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣ ) = ಅಲ್ (OH) 3 (ಆಮ್ಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್) + 3NH4NO3 (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇಪ್ಪತ್ತು ಡಿಗ್ರಿ ಶಾಖದಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ).
ಅಲ್ (NO3) 3 (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್) + 3 (H2OxNH3) (ಅಮೋನಿಯ ಹೈಡ್ರೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ) = ALO (OH) (ಆಮ್ಫೋಟರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್) + 3NH4NO3 + H2O (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 80 ° C ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ)
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ವಿಧದ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಷಾರದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ ಅದರ ದ್ವಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅಯಾನ್ಗೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಅಂಶವೆಂದರೆ: ಅಲ್ (ಒಎಚ್) 3 (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) + ಒಹೆಚ್- (ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರ) = [ಅಲ್ (ಒಹೆಚ್) 4] - (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಯಾನ್).
ಈ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
ಅಲ್ (NO3) 3 (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್) + 4NaOH (ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) = 3NaNO3 + Na (ಅಲ್ (OH) 4).
ZnSO4 (ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್) + 4NaOH (ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತವೆ . ಅವುಗಳು ಕೆಳಗಿನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ: (ಅಲ್ (ಒಎಚ್) 4) - ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ (ಝಡ್ (ಓಎಚ್) 4) 2-. ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ನಾ (ಅಲ್ (ಓಎಚ್) 4) - ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೊಲುಮಿನೇಟ್, ನಾ 2 (ಝಡ್ (ಓಎಚ್) 4) - ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೊಕ್ಸೊನ್ಸಿಕೆಟ್. ಕ್ಷಾರ ಘನದೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: NaAlO2 - ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಆಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್ ಮತ್ತು Na2ZnO2 - ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಆಕ್ಸೊನ್ಸಿಕೇಟ್.
Similar articles
Trending Now