ಆಮ್ಲಜನಕ ಫಾರ್ಮುಲಾ. ಆವರ್ತ ಕೋಷ್ಟಕ - ಆಮ್ಲಜನಕ

ಮೂಲಧಾತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿಲ್ಲದ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಆವೃತ್ತಿ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ VI ನೇ ನೇ ಮುಖ್ಯ ಸಮೂಹದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದ. ಹೊಸ ಸಂಖ್ಯಾ ಮಾನದಂಡಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ - 16 ಗುಂಪು. ಅನುಗುಣವಾದ ನಿರ್ಧಾರವನ್ನು 1988 ರಲ್ಲಿ ಐಯುಪಿಎಸಿ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿತು. ಒ ₂ - ಸೂತ್ರದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥವೆಂದು _{ಆಮ್ಲಜನಕ.} ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಗಳು, ಪಾತ್ರವನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಿ. ನಾವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಗುಂಪಿನ ಒಂದು ವಿವರಣೆ ಆರಂಭಿಸಬೇಕು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕದ ನೇತೃತ್ವದ ಇದು. ಎಲಿಮೆಂಟ್ chalcogen ಹೊಂದಿರುವ ಅದರ ಕಾಂಗನರ್ಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಗಂಧಕ, ಸಂಯುಕ್ತ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲುರಿಯಮ್. ಎಲ್ಲಾ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನೂ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿಯಲು, ಕಾಣಬಹುದು.

ಚಾಕೊಜೆನ್ಗಳು - ಸಂಬಂಧಿತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ

ಪರಮಾಣುಗಳ ಇದೇ ಗುಣಗಳನ್ನು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಗುಂಪು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಚಾಕೊಜೆನ್ಗಳು ಕುಟುಂಬ ನೇತೃತ್ವದ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಆಸ್ತಿಗಳನ್ನು ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಗೊಂಡಿತ್ತು.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - ಪೂರ್ವಜ ಗುಂಪು - 16 ಒಂದು ಆಗಿದೆ. .. ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ರಚನೆಗೆ ಇ ಮೀ chalcogen ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತಮ್ಮ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ -2. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಯೋಜನೆ (ಎಚ್ ₂ ಓ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆ -2 ಆಗಿದೆ.

ಎಚ್ ₂ ಆರ್ ಈ ವಸ್ತುಗಳು ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಆಮ್ಲ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ chalcogen ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ. ಮಾತ್ರ ಜಲಜನಕ ಆಮ್ಲಜನಕ - ನೀರಿನ - ವಿಶೇಷ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಸಂಶೋಧನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಅಸಾಧಾರಣ ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ, ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಯಾಗಿದೆ.

ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ (ಇಒ) ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಜೊತೆಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯದ (+4 ಗೊತ್ತುಮಾಡಲಾಗಿದೆ, +6) ಹೊಂದಿವೆ. ರಚನೆ chalcogen ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ: ರೋಮಾನಿಯಾ _2, ರೋಮಾನಿಯಾ _3. ಎಚ್ ₂ ರೋಮಾನಿಯಾ _3, ಎಚ್ ₂ ರೋಮಾನಿಯಾ _4: ಅವರು ಆಮ್ಲ ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ _{ಹೊಂದಿವೆ.}

ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸದ: ಆಮ್ಲಜನಕ, ಗಂಧಕ, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲ್ಲೆರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್. ಮೊದಲ ಮೂರು ಸದಸ್ಯರು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಫಾರ್ಮುಲಾ - ಬಗ್ಗೆ _2. ಅದೇ ಅಂಶದ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡು - ಓಝೋನ್ (O _3). ಎರಡೂ ಆವೃತ್ತಿಗಳು ಅನಿಲಗಳು. ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ - ಸಾಲಿಡ್ ಅಲೋಹಗಳ. ಟೆಲ್ಲುರಿಯಮ್ - ಲೋಹಸದೃಶ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್, ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ವಾಹಕದ - ಲೋಹದ.

ಆಮ್ಲಜನಕ - ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶ

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ವಿಷಯವನ್ನು ಸುಮಾರು 47% (ತೂಕ) ಇರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಅಥವಾ ಅನೇಕ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಭಾಗವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಅವರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಒ ₂ ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಆಗಿದೆ, ರಚಿಸಿಕೊಂಡು 21% ಗಾಳಿ (ಗಾತ್ರದ). ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಮಣ್ಣಿನ ಕಣಗಳು ನಡುವೆ.

ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಒಂದು ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯದ್ದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಈ ಓಝೋನ್ - ಅನಿಲ ಮೇಲ್ಮೈ ಪದರದ 30 ಕಿಮೀ ವೇಳೆ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಓಝೋನ್ ಪರದೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸುವ. ಬೌಂಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನೇಕ ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನ ಕಣಗಳ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.

ರಚನೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು

ಆವರ್ತ ಕೋಷ್ಟಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಗ್ಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1. ಅಂಶದ ಕ್ರಮಸಂಖ್ಯೆ - 8.
2. ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ - + 8.
3. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ - 8.
4. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಫಾರ್ಮುಲಾ - 1 ಸೆ 2s ^{2 2} 2p ^4.

ನಿಸರ್ಗದಲ್ಲಿ ಪೀರಿಯಾಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್ನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆ, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಒಂದು ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೊಂದಿರುವ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಇವೆ. : ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಐಸೋಟೋಪ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ತೋರಿಸುವ ಹೋಲಿಕೆ ಚಾರ್ಟ್ ಫಾರ್ ಒ - ಐಸೊಟೋಪ್ ಅದೇ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ - ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ

2p sublevel ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ -2 ಮತ್ತು +2 ನೋಟವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಎರಡು ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊಂದಿದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಚಾಕೊಗೆನೈಡ್ಸ್ ರಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಹೆಚ್ಚಳ ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಡಿತಗೊಳಿಸ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಕಾರಣ - ಉಚಿತ ಉಪ ಪದರವು ಕೊರತೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ (6) ಸಣ್ಣ ಆವೃತ್ತಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಮಾನ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಸರಾಸರಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅವರಿಗೆ -2 ಆಗಿದೆ.

ಫ್ಲೋರೀನ್ ಕಾಂಪೌಂಡ್ಸ್ ಮಾತ್ರ ಅವರನ್ನು +2 ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಲಕ್ಷಣವಾದ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಇಒ ಮೌಲ್ಯವು ಎರಡು ಬೇರೆ ಬೇರೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಲೋಹಗಳು ಆಫ್: ಇಎ (ಡಿ) = 3.5; ಇಇ (ಎಫ್) = 4. ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುತ್ ಅಂಶ ಹಾಗೆ, ಬಲವಾದ ತನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಹಂತಕ್ಕೆ ಕಣಗಳು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಫ್ಲೋರೊ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ದಳ್ಳಾಲಿ ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಳೆದುಕೊಂಡು ಆಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ - ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ

ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಅನಿಲ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ 1774 ರಲ್ಲಿ D. ಇಂಗ್ಲೀಷ್ ಸಂಶೋಧಕರು ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ. ಎರಡು ವರ್ಷಗಳ ಮುಂಚೆ, ತನ್ನ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಕೆ ಸ್ಕೀಲ್ ಆಗಿತ್ತು. ಕೆಲವೇ ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನ ಆಂಟೊನಿ ಲ್ಯಾವೋಸಿಯರ್ ಅನಿಲದ ಗಾಳಿಯ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಕಂಡು, ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಫಾರ್ಮುಲಾ - ಓ _2. ಮ್ಯಾಟರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ಸಂಯೋಜನೆ ಒಂದು ದೃವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರಚನೆಗೆ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ - ಓ ಓ ::. ಒಂದು ಸಾಲಿನ ಪ್ರತಿ ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಿ: ಒ = ಒ ಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಕಣಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳ ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಕಲ್ಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ಲೆಕ್ಕಚಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಬಂಧಿ ಅಣು ರಾಶಿಯನ್ನು ಏನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು: ಶ್ರೀ (ಒ ₂₎ = ಅರ್ (ಒ) X 2 = 16 X 2 = ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ 32.: (. ಏರ್) ಶ್ರೀ = 29. ಆಮ್ಲಜನಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಓಝೋನ್ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವನ್ನು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಶ್ರೀ (ಓ ₃₎ = ಅರ್ (ಒ) X 3 = 48. ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಓಝೋನ್ 1.5 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು

ಆಮ್ಲಜನಕ - ಬಣ್ಣ, ರುಚಿ ಮತ್ತು ವಾಸನೆ (ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮನಾದ ಗುಣಮಟ್ಟದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ) ಇಲ್ಲದೆ ಅನಿಲ. ವಸ್ತುವಿನ ಗಾಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಆದರೆ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಋಣವಾಗಿದ್ದು -218,3 ° ಸಿ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಮತ್ತೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುವ ಪಾಯಿಂಟ್ - ತನ್ನ ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ. ಈ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣ O ₂ ಅಣುಗಳ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ತಲುಪಿದಾಗ -182,96 ° ಸಿ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಸಣ್ಣ-ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ಆಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗೆಟ್ಟಿಂಗ್

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉಳ್ಳ ಇಂತಹ ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಇದು ಒಂದು ಸೀಸೆ ಅಥವಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ ಹಂಚಿಕೆ ಇದೆ. ನೀವು ಲಿಟ್ ಪರಿಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕ ಟಾರ್ಚ್ ಮಾಡಲು, ಅದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಹೋದ. ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎರಡು ಇತರ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ (ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್) ನ ವಿಭಜನೆ. ಉಷ್ಣದ ವಿಭಜನೆಯ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಸಾಧನ, ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ಒಂದು ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಅಥವಾ ರೌಂಡ್-ಕೆಳಗೆ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ರಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಸುರಿಯುತ್ತಾರೆ ಒಂದು ಅನಿಲ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಕೊಳವೆ ಕೂರಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲು ಅಗತ್ಯ. ಇದರ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ (ನೀರಿನ) ಕಳುಹಿಸಬೇಕು ತಲೆಕೆಳಗಾಗಿ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ತಲೆಕೆಳಗಾದ. ಕುತ್ತಿಗೆ ನೀರಿನ ತುಂಬಿದ ಗಾಜಿನ ಅಥವಾ ಅಚ್ಚು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಬಹುದು ಮಾಡಬೇಕು. ಬಿಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಟ್ಯೂಬ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದಾಗ. ಇದು ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಆಗಿ ಆವಿಯ ಟ್ಯೂಬ್ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತಿದ್ದಂತೆಯೇ, ನೀರನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರವಾಯಿತು. ಬಲ್ಬ್ ಅನಿಲ ತುಂಬಿಕೊಂಡು, ಇದರ ಮುಚ್ಚಿದ ನೀರಿನ ಬಿರಡೆ ಮತ್ತು ತಲೆಕೆಳಗು. ಈ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪ್ರಯೋಗದ ಪಡೆದ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಬಳಸಬಹುದು.

ಸುಟ್ಟ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನ ನೆರವೇರಿಸುವರು ಇದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿ ನಿಯಮಗಳು ಅನುಸರಿಸಲು ಅಗತ್ಯ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 2 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮಿಶ್ರಣ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತಕ್ಷಣವೇ ದಹನಕ್ಕೊಳಪಡಿಸಿ: 1, ಇದು ಸ್ಫೋಟಕ ಆಗಿದೆ. ಪರಿಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕ ದ್ರವ್ಯ ದಹನ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಗಾಳಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವಿದ್ಯಮಾನ ವಿವರಿಸಬಹುದು. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು 1.5 ಭಾಗಗಳು (21%) ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು. ದಹನ - ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದ್ರವ್ಯಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ. ಸುಡುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಒ ₂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು, ಜೊತೆಗೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿರಬಹುದು.

ದಹನ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಮೇಣದಬತ್ತಿಯ (ಅಥವಾ ಪಂದ್ಯಗಳು) ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಜೊತೆಗೂಡಿ. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಯೋಗದ ಮನೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಗಾಜಿನ ಜಾರ್ ಅಥವಾ ದೊಡ್ಡ ಕಪ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯುವ ವೇಳೆ, ದಹನ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಒಮ್ಮೆ ನಿಲ್ಲಿಸಲಿದೆ. ಸಾರಜನಕ ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ದಹನ ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ - ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಉತ್ಪನ್ನ - ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿ. ಪಾರದರ್ಶಕ limewater ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುತ್ತದೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಣದಬತ್ತಿಯ ಬರೆಯುವ ಮೇಲೆ. ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಷಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹಾದು, ದ್ರಾವಣದ ಮೋಡ ಆಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಿಂಬೆ ನೀರು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಪಡೆದ ಕರಗದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ತಯಾರಿ ಔದ್ಯೋಗಿಕ

ಅಣುಗಳು ವಿಮಾನ ಒ ₂ ಉಚಿತ ಪಡೆದಿರುವಂತಹವುಗಳು ಅಗ್ಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, _{ಅಲ್ಲದ} ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆಸುವ ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ಟೀಲ್ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳು, ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಅಧಿಕ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ದ್ರವೀಕೃತ. ಇಂತಹ ವಿವಿಧ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಅಂತಹ ಪ್ರಮುಖ ವಾತಾವರಣದ ಘಟಕಗಳನ್ನು. ತಾಪಮಾನ ಕ್ರಮೇಣವಾಗಿ ತಾಪಮಾನದಿಂದಾಗಿ ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ. ಮೊದಲ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು. ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳ ಅನೇಕ ಭೌತಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧರಿಸಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ವಿಧಾನ. ಒ ₂ - ಇದು ತಂಪು ಮಾಡುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ದ್ರವೀಕರಣಕ್ಕೆ ಮುಂಚೆ ನಡೆದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸೂತ್ರವು ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ _{ಒಂದೇ.}

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ತುಂಬಾ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಕೆಲವರು, ಅನುಗುಣವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೈಗಾರಿಕೆ, ಕಟ್ಟಡ ಕಂಪನಿಗಳ ಗ್ಯಾಸ್ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಸಂಪುಟಗಳಲ್ಲಿ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಒಂದು ಗುರುತು ಅಳವಡಿಸಿರಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಟೀಲ್ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಅನಿಲ. ಸಾರಜನಕ, ಮೀಥೇನ್, ಅಮೋನಿಯ - ನೀಲಿ ಅಥವಾ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಕೊಟ್ಟಿತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಟ್ಯಾಂಕ್ ಇತರೆ ದ್ರವೀಕೃತ ಅನಿಲವನ್ನು ಭಿನ್ನವಾಗಿಸಲು.

ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಮತ್ತು O ₂ ಅಣುಗಳ ಒಳಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಅಣು ರಾಶಿಯನ್ನು - ಆಮ್ಲಜನಕ ದವಡೆ ಸಮೂಹ ಸಾಂಖ್ಯಿಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮಾಣ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೇವಲ ಮೊದಲ, ಮಾನಗಳು ಇವೆ. ಎಂ (ಒ ₂₎ = 32 ಗ್ರಾಂ / mol ಅಲ್ಲಿ: ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅದರ ಕಣಗಳ ಭಾರ ಬರೆಯಬೇಕು. ಯಾವುದೇ ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣದ ಮೋಲ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ 22.4 ಲೀಟರ್ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಓ ₂ 1 ಮೋಲ್ - 44.8 ಲೀಟರ್ - 22.4 ಲೀಟರ್ ವಸ್ತುವಿನ 2 ಮೋಲ್ ಒ _2. ಜಲಜನಕದ 2 ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ನೋಡಬಹುದಾದ ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ:

ಜಲಜನಕದ 1 ಮೋಲ್, 0.5 ಮೋಲ್ • 22,4 ಎಲ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು / mol ಅಲ್ಲಿ = 11.2 ಲೀಟರ್ ಕ್ರಿಯೆಯ ಆಟದ ವೇಳೆ.

ಪಾತ್ರದ O ₂ ಅಣುಗಳ ನಿಸರ್ಗ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಜೀವನದಲ್ಲಿ

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವಿಗಳ ದೇಶ ಸೇವಿಸುವ, ಮತ್ತು 3 ಶತಕೋಟಿ ವರ್ಷಗಳ ಮೀರಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಚಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿರುವ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಈ ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ಚಯಾಪಚಯಕ್ಕೆ ಮುಖ್ಯ ಪದಾರ್ಥ, ಇದು ದೇಹದ ಅನುಕರಿಸಬಲ್ಲವು ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳ ಅಣುಗಳು ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ನಿರಂತರವಾಗಿ ವಿಶ್ವದ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತನ್ನ ಮೀಸಲುಗಳನ್ನು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಮೂಲಕ ಪುನರ್ಭರ್ತಿ. ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಕೆ Timiryazev ಕಾರಣ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಇನ್ನೂ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಜೀವನದ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ.

ಗ್ರೇಟ್ ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರ:

• ಉಸಿರಾಟದ ಜೀವಿಗಳು ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅರಗಿಸಿಕೊಂಡರು;
• ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣಾ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ;
• ಕಾರ್ಬನಿಕ ಅಣು ಭಾಗ;
• ಅವನತಿ ಹೊಂದುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ, ಗಲಾಟೆ, rusting ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಆಗಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ;
• ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಬಳಸದ.

ದ್ರವೀಕೃತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿತಗೊಳಿಸಿ ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಬೆಸುಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾರಿಗೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ಮಾಣ ಕಂಪನಿಗಳು, ಯಂತ್ರ ನಿರ್ಮಾಣ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಾರೆ. ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯಕ್ಕಾಗಿ, ಭೂಗತ ಶೂನ್ಯದಲ್ಲಿ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿ ಜನರು ಸಹ ಒ ₂ ಅಣು ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಟ್ಯಾಂಕ್ ಅನಾರೋಗ್ಯ ಜನರಿಗೆ ಎಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ ಗಾಳಿಯ ಸಂಯೋಜನೆ ಉತ್ಕೃಷ್ಟಗೊಳಿಸಲು ಔಷಧ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಂತ್ರಿಕ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಸುಮಾರು ಇಲ್ಲದಿರುವುದು ದುರ್ವಾಸನೆ ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಗ್ಯಾಸ್.

ಆಮ್ಲಜನಕ - ಪರಿಪೂರ್ಣ ಉತ್ಕರ್ಷಣಕಾರಿ

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಪರೂಪದ ಅನಿಲಗಳ ಕುಟುಂಬದ ಮೊದಲ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತ. ಹಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ, ಮೂಲಧಾತುಗಳು, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ವರ್ತಿಸಿ. ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಇದು ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಶಾಖ ಬಿಡುಗಡೆ ಜೊತೆಗೂಡಿರುತ್ತವೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಳಗೊಂಡ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು, ಇವೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮನೆ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಯಿಸಿದ ಲೋಹದ ಅದಿರು ಗುಂಡಿನ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೂರ್ವ ನೆಲದ ಅದಿರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ವಿಮಾನ ಮಿಶ್ರಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನ ಚೇತರಿಕೆ ಲೋಹಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ನಲ್ಲಿ. ಹೀಗಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕಬ್ಬಿಣಾಂಶರಹಿತ ಲೋಹಗಳು ಪಡೆದ. ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವಿದ್ದಾಗ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ವಿವಿಧ ಶಾಖೆಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದರ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆ ಹವೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುವ ಅಗ್ಗದ ವಿಧಾನದ ನೋಟವನ್ನು, ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅನೇಕ ಪ್ರದೇಶಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಿದೆ. ಕೆಮಿಸ್ಟ್ಸ್ ಅಣು O ₂ ಮತ್ತು ಒ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಂಬುತ್ತಾರೆ ಆದರ್ಶ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್. ಈ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಮಲಿನತೆ,, ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಅವರು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ನವೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮತ್ತೊಂದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷಿತ ಉತ್ಪನ್ನದ ಒಂದು ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ನೀರು. ಪಾತ್ರವನ್ನು ಒ ₂ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ವಿಷ ಕೈಗಾರಿಕಾ ತ್ಯಾಜ್ಯ ನೀರು ಶುದ್ಧೀಕರಣ ನಿವಾರಣೆಯಲ್ಲಿ. ಓಝೋನ್ - ಇದಲ್ಲದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅದರ ಭಿನ್ನರೂಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೋಂಕುಗಳೆತ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಚಟುವಟಿಕೆ ಹೊಂದಿದೆ. ನೀರಿನ ಓಸೋನಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವಿಕೆ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಓಝೋನ್ ರೋಗಕಾರಕ ಸೂಕ್ಷ್ಮಸಸ್ಯವರ್ಗವನ್ನು ಮೇಲೆ ಹಾನಿಕರ ಪರಿಣಾಮ.