ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ. ಕಾರ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅವಲಂಬನೆ

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅಂತಹ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳುಯಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳು ಪ್ರಪಂಚದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆ. ಒಂದು ದೇಶದ ಆರ್ಥಿಕ ಸಂಪತ್ತನ್ನು ಅದರಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಅಂದಾಜಿಸಬಹುದು.

ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವಿವಿಧ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು H ⁺ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

H ₂ SO ₄ = H ⁺ + HSO ₄ ^- ;

HSO ₄ ^- = H ⁺ + SO ₄ ^-2 .

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತವು ತುಂಬಾ ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪೋಷಕ ಅಣುಗಳು H ⁺ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು HSO ₄ ^-1 ಅಯಾನುಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್) ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ನಂತರದ ಭಾಗವು ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇನ್ನೊಂದು H ⁺ ಅಯಾನ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ (SO ₄ ^-2 ) ಅನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, H ⁺ ಮತ್ತು SO ₄ ^{-2 ದ} ಮೇಲೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತಲುಪಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅಂದರೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬಲವಾದ ವಿಘಟನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ , ಅಂದರೆ ಬಲವಾದ ದುರ್ಬಲತೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅದರ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಆಗಿ ವರ್ತಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿದೆ. ಉಪ್ಪು (ಸಲ್ಫೇಟ್) ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ ಅನಿಲದ ವಿಕಸನವನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡಲು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಶೀತಲ ದುರ್ಬಲ ಪರಿಹಾರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಣ್ಣನೆಯ ದುರ್ಬಲ H ₂ SO ₄ (ಅದರ ಸಂಪೂರ್ಣ ಎರಡು-ಹಂತದ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಸತು / ಸತುವುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಹೀಗಿದೆ:

Zn + H ₂ SO ₄ = ZnSO ₄ + H ₂ .

ಹಾಟ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.8 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ ^{3 ಆಗಿದ್ದು} , ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿರುವ ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಡಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲವನ್ನು (SO ₂ ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಸಿಡ್ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ನಿರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.

Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + SO ₂ + 2H ₂ O.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೇಗೆ

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಯಾವುದೇ ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣವನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ತೂಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಪರಿಹಾರ ಅಥವಾ ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 1000 g, 1000 cc, 100 cc ಮತ್ತು 1 dm ³ ) ದ್ರಾವಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬದಲಿಗೆ, ಮೋಲ್ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು - ನಂತರ 1000 ಗ್ರಾಂ ಅಥವಾ 1 ಡಿಎಂ ³ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಒಂದು ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೊಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪರಿಹಾರದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸದೆ ನಿರ್ಧರಿಸಿದರೆ, ಆದರೆ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಅದನ್ನು ಪರಿಹಾರದ ಮೊಲತತ್ವ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತಾಪಮಾನ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರತಿ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ತೂಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಕಿಗಳನ್ನು 100% ರಷ್ಟು ಗುಣಿಸಿ, ತೂಕ ಶೇಕಡ (ಶೇಕಡಾವಾರು ಏಕಾಗ್ರತೆ) ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ನ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾದ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣದ ಪ್ರತಿ ಮೌಲ್ಯವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪರಿಹಾರವು ಅದರ ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H ₂ SO ₄ ನ ಒಂದು ಪರಿಹಾರವು ಶೇಕಡಾ 95.72% ರಷ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಯುಳ್ಳದ್ದಾಗಿದೆ, ಇದು t = 20 ° C ನಲ್ಲಿ 1.835 g / cm ³ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸಬೇಕು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮಾತ್ರ ನೀಡಿದರೆ? ಇಂತಹ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ನೀಡುವ ಟೇಬಲ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಥವಾ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಯಾವುದೇ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಪರಿವರ್ತನೆ ಮರುಕಳಿಸುವಿಕೆಯ ಉದಾಹರಣೆ

ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಒಂದು ಮಾರ್ಗದಿಂದ ಚಲಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ನಾವು H ₂ SO _{4 ದ} ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆಂದು ಭಾವಿಸೋಣ ಶೇಕಡಾ 60 ರಷ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ. ಮೊದಲು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸೂಕ್ತ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು. ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಟೇಬಲ್ (ಮೊದಲ ಕಾಲಮ್) ಮತ್ತು H ₂ SO ₄ (ನಾಲ್ಕನೇ ಕಾಲಮ್) ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅದರ ಮೇಲೆ ನಾವು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅದು 1.4987 g / cm ³ ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಈಗ ಈ ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾರಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ. ಇದಕ್ಕಾಗಿ, H ₂ SO ₄ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೋಲ್ಗಳ ಆಮ್ಲ.

ಸ್ಟಾಕ್ ದ್ರಾವಣದ 100 ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಿಮಾಣ:

100 / 1.4987 = 66.7 ಮಿಲಿ.

60% ದ್ರಾವಣದ 66.7 ಮಿಲಿಲೀಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ 1 ಲೀಟರ್ನಲ್ಲಿ 60 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣವು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಅದು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ:

(60 / 66.7) x 1000 = 899, 55 ಗ್ರಾಂ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೋಲಾರ್ ತೂಕವು 98 ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ 899.55 ಗ್ರಾಂ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿರುವ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:

899.55 / 98 = 9.18 mol.

ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಗಂಧಕದ ಆಮ್ಲ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೆಳಗೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಳಕೆ

ಇದನ್ನು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಇದನ್ನು ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಲೇಪನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ವರ್ಣಗಳ ಸೃಷ್ಟಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ನಂತಹ ಇತರ ವಿಧದ ಆಮ್ಲಗಳ ಸೃಷ್ಟಿಗೆ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಔಷಧೀಯ, ರಸಗೊಬ್ಬರ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೈಲ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ತೈಲದಿಂದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದಾಗ ಇದು ಪ್ರಮುಖವಾದ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ.

ಈ ರಾಸಾಯನಿಕವು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ನಂಬಲಾಗದಷ್ಟು ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ದ್ರಾವಣವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಗಳಲ್ಲಿ ನಿಂತಿರುವವುಗಳು). ಇಂತಹ ಆಮ್ಲ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತೂಕದಿಂದ 30% ರಿಂದ 35% H ₂ SO ₄ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಸಮತೋಲನವು ನೀರಿಗಿದೆ.

ಅನೇಕ ಮನೆಯ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಿಗೆ, 30% H ₂ SO ₄ ಅವರ ಅಗತ್ಯತೆಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಇರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಇದನ್ನು ಮೊದಲು ಸಾವಯವ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಲುಷಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು: ಮೊದಲು ಇದನ್ನು 70% ಗೆ ತರುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ - 96-98% ಗೆ ಏರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆರ್ಥಿಕವಾಗಿ ಲಾಭದಾಯಕ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸೀಮಿತ ಸೂಚಕವಾಗಿದೆ.

ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ

ಸುಮಾರು 99% ನಷ್ಟು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕುದಿಯುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಪಡೆಯಬಹುದಾದರೂ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ SO ₃ ನ ನಂತರದ ನಷ್ಟವು 98.3% ಗೆ ಏಕಾಗ್ರತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, 98% ಸೂಚಕದೊಂದಿಗೆ ಇರುವ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯು ಶೇಖರಣೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲದ ಸರಕು ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಅದರ ಶೇಕಡಾವಾರು ಏಕಾಗ್ರತೆಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿರುವಂತಹ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅವುಗಳಿಗೆ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಗಣೆ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಹರಳುಗಳ ಮಳೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು:

• ಟವರ್ (ನೈಟ್ರೋಸಿಸ್) - 75%. ಈ ವರ್ಗದಲ್ಲಿನ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆ 1670 kg / m ³ . ಇದನ್ನು ಕರೆಯುವುದನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ. ಸ್ರವಿಸುವ ಗೋಪುರಗಳು (ಆದ್ದರಿಂದ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಹೆಸರು) ನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಸಸ್ (ಇದು H ₂ SO ₄ , ಆದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಜೊತೆ) ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲ್ಪಟ್ಟ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO _{2 ಅನ್ನು} ಹೊಂದಿರುವ ಸತ್ವಯುಕ್ತ ಡಯಾಕ್ಸೈಡ್ SO ₂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ನೈಟ್ರೋಸ್ ವಿಧಾನ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಸಿಡ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಉತ್ಪಾದನಾ ಚಕ್ರಕ್ಕೆ ಮರಳುತ್ತವೆ.
• ಸಂಪರ್ಕ - 92.5-98.0%. ಈ ವಿಧದ 98% ನ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆ 1836.5 kg / m3 ಆಗಿದೆ. ಇದು ಘನ ವೆನೆಡಿಯಂ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಹಲವಾರು ಪದರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ SO ₃ ಅನ್ಹೈಡ್ರೇಡ್ಗೆ (ಆದ್ದರಿಂದ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಹೆಸರು) ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ SO _{2 ಅನ್ನು} ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ಡ್ ಗ್ಯಾಸ್ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಒಲಿಯಮ್ - 104.5%. ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1896.8 ಕೆ.ಜಿ / ಮೀ ³ ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. H ₂ SO ₄ ರಲ್ಲಿ SO _{3 ದ} ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಇದರಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಘಟಕವು 20% ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - ಇದು 104.5% ಆಗಿದೆ.
• ಹೆಚ್ಚಿನ-ಆಸಕ್ತಿಯುಳ್ಳ ಓಲಿಯಂ - 114.6% . ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 2002 ಕೆಜಿ / ಮೀ ³ .
• ಪುನರ್ಭರ್ತಿ ಮಾಡಬಹುದಾದ - 92-94%.

ಕಾರು ಬ್ಯಾಟರಿ ಹೇಗೆ

ಈ ಬೃಹತ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಟೆಕ್ನಿಕಲ್ ಸಾಧನಗಳ ಪೈಕಿ ಒಂದು ಕೆಲಸವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಗಂಧಕದ ಆಮ್ಲದ ಸಕ್ಕರೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯು ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲದೆ ಹಲವಾರು ಫಲಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಫಲಕಗಳನ್ನು ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸೀಸದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (PbO ₂ ), ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬೂದು "ಸ್ಪಂಜಿಯ" ಸೀಸದ (Pb) ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ಗಳನ್ನು ಸೀಸ ಅಥವಾ ಸೀಸದ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ರೀತಿಯ ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ದಕ್ಷತೆ, ಅಂದರೆ, ಔಟ್ಪುಟ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನ ಪರಿಮಾಣವು ನೇರವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ ಬ್ಯಾಟರಿಯಲ್ಲಿ ತುಂಬಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ (ಕೆಜಿ / ಎಂ 3 ಅಥವಾ ಗ್ರಾಂ / ಸಿಎಂ 3) ನ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಬ್ಯಾಟರಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದಾಗ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಶೇಖರಣಾ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ಪರಿಹಾರವಾಗಿದ್ದು, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಶೇಕಡ 30 ರಷ್ಟು ಏಕಾಗ್ರತೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಆಸಿಡ್ 1.835 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ ³ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಸುಮಾರು 1.300 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ ^{3 ಆಗಿದೆ} . ಬ್ಯಾಟರಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅದರಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬಹುತೇಕ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದರಿಂದ ಇದು ಕಡಿಮೆಯಾಗಬೇಕು.

ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಮೂಲಕ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಹಿಸುವವರೆಗೆ, ಅದರ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಬಳಿ ಆಮ್ಲವು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇಡೀ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಆಮ್ಲ ವಿಭಜನೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಫಲಕಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸರಿಸುಮಾರು ನಿರಂತರ ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಔಟ್ಪುಟ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಿಂದ ಪ್ಲೇಟ್ಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಪ್ರಸರಣವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲೆ ರಂಧ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಸಲ್ಫೇಟ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ರಂಧ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ತುಂಬಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರಸರಣ ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ತನಕ ನೀವು ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರೆಸಬಹುದು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಶುದ್ಧ ನೀರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1,150 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ ³ ಕ್ಕೆ ಇಳಿದ ನಂತರ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆ ಮುಂದುವರೆಯಬಾರದು ಎಂದು ಅನುಭವವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1,300 ರಿಂದ 1,150 ಕ್ಕೆ ಇಳಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರಚನೆಯಾಯಿತು ಮತ್ತು ಅದು ಎಲ್ಲಾ ಸಕ್ರಿಯ ರಂಧ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಫಲಕಗಳ ಮೇಲೆ ತುಂಬುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಬಹುತೇಕ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗಿದೆ. ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಉಸ್ತುವಾರಿ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಬ್ಯಾಟರಿಯ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಉತ್ತಮ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸರಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಕಾರ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಡಿಗ್ರೀಸ್

ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರತಿ ಎರಡು ವಾರಗಳಿಗೂ ಅಳೆಯಬೇಕು ಮತ್ತು ಭವಿಷ್ಯದ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಓದುವ ದಾಖಲೆಯನ್ನು ಇಡಬೇಕು.

ದಟ್ಟವಾದ ದ್ಯುತಿವಿದ್ಯುಜ್ಜನಕವು ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ವಿಧಿಸುತ್ತದೆ. 1,300-1,280 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ ³ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಕೆಳಗಿನ ಡಿಚಾರ್ಜ್ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

• 1,300-1,280 - ಸಂಪೂರ್ಣ ಚಾರ್ಜ್:
• 1,280-1,200 - ಅರ್ಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಡುಗಡೆಗೊಂಡಿದೆ;
• 1,200-1,150 - ಅರ್ಧಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶುಲ್ಕ;
• 1,150 - ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆ.

ಸಂಪೂರ್ಣ ಚಾರ್ಜ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಾಗಿ, ಅದರ ಕಾರ್ ನೆಟ್ವರ್ಕ್ ಅನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಮೊದಲು, ಪ್ರತಿ ಕೋಶದ ವೋಲ್ಟೇಜ್ 2.5 ರಿಂದ 2.7 ವಿ. ಲೋಡ್ ಆಗಿದ್ದರೆ, ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವೇಗವಾಗಿ ಮೂರು ಅಥವಾ ನಾಲ್ಕು ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ 2.1 ವಿ ವರೆಗೆ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಫಲಕಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪದರ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಪ್ಲೇಟ್ಗಳ ಲೋಹದ ನಡುವೆ ಸೀಡ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ತೆಳುವಾದ ಪದರದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆಟೋಮೋಟಿವ್ ನೆಟ್ವರ್ಕ್ಗೆ ಸಂಪರ್ಕದ ನಂತರ ಸೆಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನ ಅಂತಿಮ ಮೌಲ್ಯವು 2.15-2.18 ವೋಲ್ಟ್ಗಳಷ್ಟಿರುತ್ತದೆ.

ಮೊದಲ ಗಂಟೆ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ಹರಿಯುವಂತೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ, ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪ್ಲೇಟ್ಗಳ ರಂಧ್ರಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಿಂದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದರಿಂದ ಕೋಶಗಳ ಆಂತರಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಹೆಚ್ಚಳದ ಕಾರಣ 2 ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳಷ್ಟು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಡ್ರಾಪ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸಕ್ತ ಹರಿವುಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಮುಂಚಿತವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಗರಿಷ್ಠ ಮತ್ತು 1,300 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ ³ ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಅಪರೂಪದ ಕ್ರಿಯೆಯು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಫಲಕಗಳ ಬಳಿ ಆಮ್ಲ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮುಖ್ಯ ಪರಿಮಾಣದ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲಿತ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಆಮ್ಲ ಹೊರತೆಗೆಯುವುದನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮುಖ್ಯ ಭಾಗದಿಂದ ಹೊಸ ಆಸಿಡ್ ಭಾಗಗಳ ಆಗಮನದಿಂದ ಬೆಂಬಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಫಿಗ್ ನಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅವಲಂಬನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತಾ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಉನ್ನತ. ಆರಂಭಿಕ ಕುಸಿತದ ನಂತರ, ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಇಳಿಕೆಯ ದರವು ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಭಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯ ಗ್ರಾಫ್ ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೆಳಗೆ.

ಬ್ಯಾಟರಿದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ

ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಂದ್ರತೆ ಮಾಪಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಣ್ಣ ಮೊಹರು ಗಾಜಿನ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಕೆಳ ತುದಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಿಸ್ತರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಶಾಟ್ ಅಥವಾ ಪಾದರಸದಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪದವೀಧರ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತ್ಯದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಈ ಪ್ರಮಾಣದ ವಿವಿಧ ಮಧ್ಯಂತರ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ 1,100 ರಿಂದ 1,300 ರವರೆಗೆ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೆಳಗೆ. ಈ ಹೈಡ್ರೋಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದರೆ, ಅದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಳಕ್ಕೆ ಬೀಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಇದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಿದಾಗ, ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಂಡ ಪರಿಮಾಣದ ತೂಕವು ಕೇವಲ ಹೈಡ್ರೋಮೀಟರ್ನ ತೂಕಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಅದರ ತೂಕದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಮೀಟರ್ನ ತೂಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ಮುಳುಗುವಿಕೆಯ ಪ್ರತಿ ಹಂತವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಆರೋಹಣ ಮಾಪಕಗಳು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ "ಚಾರ್ಜ್ಡ್", "ಹಾಫ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್", "ಫುಲ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್" ಅಥವಾ ಇದೇ ರೀತಿ ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.