ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ

ತಾರ್ಕಿಕ ಮುಂದುವರಿಕೆಯಾಗಿ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವರ್ಗೀಕರಣ. ತಮ್ಮನ್ನು ಅಂಶಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಣವು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ ದೃಷ್ಟಿ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಸರಿಯಾದ ಮತ್ತು ವಸ್ತುನಿಷ್ಠ EBP ಆಗಿದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಮುಖ ತರಗತಿಗಳು: ಲವಣಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್, ಆಮ್ಲಗಳು, ಪಾದಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ).

ಪದಾರ್ಥಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ ಬಹಳವಾಗಿ ಕಲಿಕೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಳವಾಗಿ ನೀವು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ವರ್ಗದ ಪ್ರಾತಿನಿಧಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಗುಣಗಳನ್ನು ಲಕ್ಷಣವಾಗಿತ್ತು.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ: ಆಕ್ಸೈಡ್

ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್ - ಎರಡನೆಯದು ಧಾತುವಿನ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ ಇದರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವಿಲ್ಲದವರೆಗೆ ಜೊತೆ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಆರ್ಗಾನ್, ಹೀಲಿಯಂ, ನಿಯಾನ್ - - ರೂಪ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂರು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಅಂಶಗಳ ವಸ್ತುತಃ ಎಲ್ಲಾ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ: ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್

ನೀರಿನಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಅಥವಾ ನೇರವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಹುಪಾಲು ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು. ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ಅಂಶ, ಎಕ್ಸ್ - - ಸಾಮಾನ್ಯ ಫಾರ್ಮುಲಾ E (OH) ಮತ್ತು ಎಕ್ಸ್, ಇದರಲ್ಲಿ ಇ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ Gidrokisida ಸಂಯೋಜನೆಯು ಆಯಾ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಂಶ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಮೂಲ), ಉಭಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್ (ಉಭಯ ಆಫ್ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ), ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಆಸಿಡ್). ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಿಲ್ಲದವರೆಗೆ ನಡುವೆ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿರೋಧ ಕಾರಣವಾಗುವ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ, ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ ಸ್ಪಾಟ್ ಉದ್ಯೊಗ ಅಂಶ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳಿಗೂ ಸೇರಿದ - ಒಂದು ಕಡೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಿಲ್ಲದವರೆಗೆ hydrogenous ಮತ್ತು ನಡುವೆ - ಇತರ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ: ಆಮ್ಲಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳು ಲೋಹದ ಉಪ್ಪಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿತ ಸಮರ್ಥವಾಗುತ್ತದೆ ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಆಮ್ಲ ಅಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳು ಸೀಳನ್ನು ನಂತರ ಉಳಿದಿರುವ ಗುಂಪು ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ: ಲವಣಗಳು

ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳು ಲೋಹದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಥವಾ OH ಗ್ರೂಪ್ಗಳು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಲವಣಗಳು. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬದಲಿಗೆ, ಲೋಹದ, ಆದರೆ ಒಂದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು (ಧನ) ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇತರ ಗುಂಪುಗಳು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಗುಣಗಳನ್ನು ಕೆಳಕಂಡಂತೆ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲಭೂತ, ಮಧ್ಯಮ, ಸಂಕೀರ್ಣ.

ಮೀನ್ (ಸಾಮಾನ್ಯ) ಉಪ್ಪು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳು ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೋಹದ (ಧನ ಅಯಾನು) ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರ್ಯಾಯ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ, ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯದ ಲೋಹದ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಮೊಯಿಟಿ ಸಲುವಾಗಿ ತಿಳಿದಿರಬೇಕು ಸರಿಯಾಗಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಾಧಾರಣ ಲವಣಗಳು ರಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ಉಪ್ಪು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಇಂತಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಕ್ಷಾರಗಳ ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜೆಲ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಣುಗಳ ಆಂಶಿಕ ಬದಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಕ್ಷಾರಗಳ ಮಾತ್ರ polybasic ಆಮ್ಲ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಸಾಧಾರಣ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಸೂತ್ರದ ಆಮ್ಲಕ್ಷಾರಗಳ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಅಂದರೆ: ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಯಾಟಯಾನಿಕ್ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲ ಶೇಷ, ಮತ್ತು ಕಣಗಳು electroneutrality ಅಣುಗಳು ತತ್ವ ಉಲ್ಲಂಘಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ಒಂದು ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಬೇಸಿಕ್ ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲ ಶೇಷಗಳನ್ನು ಮೂಲವಾಗಿರಿಸಿದ ಅಥವಾ ಉಭಯ ಆಫ್ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ OH ಗ್ರೂಪ್ಗಳು ಭಾಗಶಃ ಪರ್ಯಾಯ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಮೂಲ ಲವಣಗಳು mnogokislotnyh ನೆಲೆಗಳ ಅಥವಾ ಉಭಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಶೇಷಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಹೋಗಿವೆ ಇದು ಉಳಿಕೆಗಳು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಹಿಂದಿನ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ತತ್ವವನ್ನು ಪಾಲಿಸಬೇಕು.