ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಕಾನೂನು

ಕೆಳಗಿನಂತೆ 1811 ರಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಿದರು ಇಟಾಲಿಯನ್ Himik ಅಮಾಡಿಯೋ ಅವಗಾಡ್ರೋ ತತ್ವ (1776-1856) ಆಗಿದೆ: ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಅದೇ ಉಷ್ಣಾಂಶ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ, ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂಖ್ಯೆ ದೈಹಿಕ ನಿರಂತರ ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಇತರ ಕಣಗಳು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಾಂಖ್ಯಿಕವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿದೆ ಆಗಿದೆ. ನಂತರ, ಅವಗಾಡ್ರೋ ಹೈಪೋಥಿಸೀಸ್, ಬಂದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ ದೃಢಪಡಿಸಿದರು ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳು, ಅವಗಾಡ್ರೋನ ನಿಯಮ ಎನ್ನಲಾಗಿದೆ ವಿಜ್ಞಾನ ಬಂದ ಮೂಲಭೂತ ಕಾನೂನುಗಳು ಒಂದು, ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಒಂದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ ಮೋಲ್ ಅದೇ ಪರಿಮಾಣ ಆಕ್ರಮಿಸಲು ಎಂದು ಊಹೆಯ ಮೇಲೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ, ಮೋಲಾರ್ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ವ ಅಮೆಡಿಯೋ ಅವಗಾಡ್ರೋ ದೈಹಿಕ ನಿರಂತರ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ, ಆದರೆ ಸ್ವತಂತ್ರ ವಿಧಾನಗಳು ಬಹುಸಂಖ್ಯಾ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಸಾವಿನ ನಂತರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ 12 ಗ್ರಾಂ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅವಕಾಶ (ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಮಾಣು ಏಕಮಾನ) ಅಥವಾ ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ (T ನಲ್ಲಿ ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ = 273,15 ಕೆ ಮತ್ತು p = 101,32 ಕೆಪಿಎ) 22.41 ಲೀಟರ್ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎನ್ಎ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಎಲ್ ಇದು ವಿಜ್ಞಾನಿ ಹೆಸರಿಡಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ - ಅವಗಾಡ್ರೋನ ನಿರಂತರ, ಮತ್ತು ಇದು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸುಮಾರು, 6.022 • 1023. ಈ 22,41 ಲೀಟರ್ ಸಂಪುಟದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳು ಸಂಖ್ಯೆ, ಇದು ಬೆಳಕಿನ ಒಂದೇ ಅನಿಲ (ಜಲಜನಕ) ಮತ್ತು ಭಾರೀ ಅನಿಲ (ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಯಾಕ್ಸೈಡ್). ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಲಾ ಗಣಿತದ ವ್ಯಕ್ತ ಮಾಡಬಹುದು: ವಿ / ಎನ್ = ವಿಎಮ್, ಅಲ್ಲಿ:

• ವಿ - ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣ;
• ಎನ್ - ಅದರ ದವಡೆ ಸಮೂಹ ಒಂದು ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತ ವಸ್ತುವಿನ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಮಾಣದ;
• ವಿಎಮ್ - proportionality ನಿರಂತರ ಅಥವಾ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ.

ಅಮಾಡಿಯೋ ಅವಗಾಡ್ರೋ ಘನತೆಯ ಕುಟುಂಬದ ಇಟಲಿಯ ಉತ್ತರ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುವ ಸೇರಿದವರಾಗಿದ್ದರು. ಅವರು ಟುರಿನ್ 08/09/1776 ರಂದು ಜನಿಸಿದರು. ಅವರ ತಂದೆ - ಫಿಲಿಪ್ಪೊ ಅವಗಾಡ್ರೋನ - ಜಸ್ಟೀಸ್ ನೌಕರ ಇಲಾಖೆ ಆಗಿತ್ತು. ಕೊನೆಯ ಹೆಸರು ಮಧ್ಯಕಾಲೀನ ವೆನೆಷಿಯನ್ ಆಡುಭಾಷೆಯ ವಕೀಲರ ಅಥವಾ ಜನರು ಪ್ರಭಾವ ಒಬ್ಬ ಅಧಿಕೃತ ಅರ್ಥ. ಆ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಸಂಪ್ರದಾಯದಲ್ಲಿ, ಸ್ಥಾನಗಳು ಮತ್ತು ವೃತ್ತಿಗಳು ನೀಡಲ್ಪಟ್ಟ. ಆದ್ದರಿಂದ, 20 ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಅಮಾಡಿಯೋ ಅವಗಾಡ್ರೋ ಪದವಿಯನ್ನು ಪಡೆದು ತತ್ವ (ಚರ್ಚ್) ಡಾಕ್ಟರ್ ಆಫ್ ಆಯಿತು. ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಗಣಿತ, ಸುಮಾರು 25 ವರ್ಷಗಳ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಆರಂಭಿಸಿದರು. ತಮ್ಮ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವಗಾಡ್ರೋ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮಾಡುವ ಹೋಯಿತು ವಿಜ್ಞಾನದ ಇತಿಹಾಸ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ ಸೇರ್ಪಡೆಯಾಗಿದೆ: ಸ್ವಂತ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದೆಂಬ ಮ್ಯಾಟರ್ (ಪರಮಾಣುಗಳು) ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳು ಪರಿಚಯಿಸಿದವು. ಇದು ಅನಿಲಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳದ ನಡುವಿನ ಸರಳ ಪರಿಮಾಣ ಸಂಬಂಧಗಳು ವಿವರಿಸಲು ಪ್ರಮುಖ ಮತ್ತು ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಕಾನೂನು ವಿಜ್ಞಾನದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಆರಂಭಿಸಿದರು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸುವುದು.

ಆದರೆ ಈ ಸರಿಯಾಗಿರಲಿಲ್ಲ. ಕೆಲವು ರಸಾಯನ ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಕಾನೂನು ದಶಕಗಳ ಮೂಲಕ ಪಡೆದನು. ಇಟಾಲಿಯನ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕ Berzelius, ಡಾಲ್ಟನ್, ಡೇವಿ ಮುಂತಾದ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಮತ್ತು ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಅಧಿಕಾರಿಗಳು ಸೋಲಿಸಿ ವಿರೋಧಿಗಳು. ಇದು H2O ನ ದಾಖಲೆ ಮಾಡಬಾರದು, ಮತ್ತು HO ಅಥವಾ H2O2 ಅನ್ನು ಭಾವಿಸಿದರು ಎಂದು ಅವರ ದೋಷಗಳನ್ನು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಗ್ಗೆ ಉದ್ದ ವ್ಯಾಜ್ಯಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಮಾತ್ರ ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಕಾನೂನಿನ ರಚನೆ ಸಹಾಯಕವಾಯಿತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು. O 2, H2, CL2, N2 ಎಂದು: ಅಮೆಡಿಯೋ ಅವಗಾಡ್ರೋ ಸರಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳು ಎರಡು ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಹೇಳಿದ್ದಾರೆ. CL2 + h2 → 2HCl: ಇಲ್ಲಿಂದ ಅದು ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನಡುವೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾಡಬಹುದು ಬರೆಯಬಹುದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ CL2 ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಎರಡು ಅಣುಗಳು H2 ದ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ HCl ನಮೂನೆಯೊಂದಿಗೆ ರಲ್ಲಿ. HCl ಆಕ್ರಮಿಸಲು ಇದು ಸಂಪುಟ,, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎರಡು ಬಾರಿ ಪರಿಮಾಣ ಇರಬೇಕು, ಅಂದರೆ ಅವು ಒಟ್ಟು ಘನದ ಸಮಾನ ಇರಬೇಕು. ಮಾತ್ರ 1860 ರಿಂದ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಕಾನೂನು ಬಳಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಇದು ಸಾಧ್ಯ ನಿಜವಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಮಾಡಿದ ಪರಮಾಣು ತೂಕ ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು.

ಪು • ವಿಎಮ್ = ಆರ್ • ಟಿ, ಅಲ್ಲಿ: ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಚಿತ್ರಿಸಿದ ಮುಖ್ಯ ಮುಕ್ತಾಯವೆಂದರೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ರಾಜ್ಯದ ವಿವರಿಸುವ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಂದಿದೆ:

• ವಿಎಮ್ - ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ;
• ಪು - ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ;
• ಟಿ - ನಿರಪೇಕ್ಷ ತಾಪಮಾನ, ಕೆ;
• ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸ್ಥಿರ ಅನಿಲ.

ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಕಾನೂನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿತ ಅನಿಲ ನಿಯಮ. ವೇಳೆಗೆ ನಿರಂತರ ತೂಕದ ರೀತಿಯ (ಪು • ವಿ) / ಟಿ = ಎನ್ • ಆರ್ = const, ಮತ್ತು ಅದರ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ರೂಪ ಕಾಣುತ್ತದೆ: (ಪಿ 1 • V 1) / ಟಿ 1 = (P2 • ವಿ 2) / ರಾಜ್ಯದಿಂದ ರಾಜ್ಯಕ್ಕೆ ಅನಿಲ ಹಾದುಹೋಗುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ T2 ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ (ಸಬ್ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ 1 ಸೂಚಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ) (ಸೂಚ್ಯಂಕ 2) ಇನ್ನೊಂದು.

ಅವಗಾಡ್ರೋನ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಣಯ ದಾರಿ ತೆರೆಯುತ್ತದೆ ಎರಡನೇ ಪ್ರಮುಖ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕೆ ಬಂದವು ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕಗಳನ್ನು ಅನಿಲ ರಾಜ್ಯವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾದ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ ಇದು ಆ ವಸ್ತುಗಳ. ಎಂ 1 = M2 ಗೆ • D1, ಅಲ್ಲಿ:

• ಎಂ 1 - ಮೊದಲ ಅನಿಲ ದವಡೆ ಸಮೂಹ;
• M2 ಗೆ - ಎರಡನೇ ಅನಿಲ ದವಡೆ ಸಮೂಹ;
• D1, - ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಾಪನೆಯಾದ ಮೊದಲ ಅನಿಲ, ತುಲನಾತ್ಮಕ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಜಲಜನಕದಲ್ಲಿ: D1, = ಎಂ 1/2, ಏರ್ D1, = ಎಂ 1/29, ಅಲ್ಲಿ 2 ಮತ್ತು 29 -, ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಾಳಿ ದವಡೆ ಸಮೂಹ ಹೊಂದಿದೆ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ).