ಹೇಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳು ಅಣುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಮತ್ತು ಕಲ್ಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚಿತವಾಗಿದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ. ಅಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮೂಲವಸ್ತುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಂಯೋಗ ಎಂಬ ಕೊಂಡಿಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರೂಪಿಸಲು. ಹುಟ್ಟು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಈಗ ಯಾವುದೇ ಸ್ಪಷ್ಟ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ನೀಡಿದ್ದು ಮಾಡಿದೆ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬೋಧನೆ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯೊಂದಿಗೆ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ವೇಳೆ ಅಣು - ಚಿಕ್ಕ ಕಣದ ಪದಾರ್ಥವಾಗಿದೆ; ಪರಮಾಣು ಚಿಕ್ಕ ಅದೃಷ್ಯ ಕಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಆಯ್ಟಮ್ ತನ್ನ ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುವ ಕಣ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಒಳಗೊಂಡ ಕೋರ್ ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಸುಮಾರು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ ಒಂದು ಮೋಡ (ಋಣ ಪೂರಣ) ಇಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹೇಗೆ ಏನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕಣಗಳ ರಚನೆ ಪರಿಗಣಿಸಿ ಅಗತ್ಯ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (HCl) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಡುವೆ ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ ಪೈಕಿ ಒಂದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೋಡಿ ಇಲ್ಲ. ಒಂದು ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಪ್ರೊಟಾನ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಎಚ್:: ಸಿಐ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೊತೆ ಸೇರಿಕೊಂಡು 17 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ 17, ತನ್ಮೂಲಕ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ರೂಪಿಸಲು ಹೊಂದಿದೆ. H2S ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎರಡೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಣು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು 2 ಹಂಚಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ ಜೋಡಿ ರಚಿಸಿದರು: ಎಚ್: ಎಸ್: ಎಚ್ ಹೇಗೆ ಅಣು H2S ಕಣಗಳನ್ನು ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅಂಶ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು HCl ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು? ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಅಣು ಬಂಧಗಳು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತಮ್ಮ ಸ್ಥಳಾಂತರ ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಇದು ಅಣುವಿನ ಅಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅತ್ಯಂತ elekrootritsatelnomu ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. HCl ಜಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಒಂದು ಸಂವಹನ, ಆರಂಭಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ + 1, ಸಮನಾದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟ, ಹಾಗೆಯೇ ಕ್ಲೋರಿನ್ - ಮೈನಸ್ 1. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣು H2S ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಎರಡು ಬಂಧಗಳು ಹೊಂದಿದೆ ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು, ಸಂಪರ್ಕ ಬರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಯಿತು. ಹೇಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಏಜೆಂಟ್ ಪದವಿ, ಉದಾ, ಹೆಚ್ಸಿಎಲ್, H2S O 2, N2 ಎಂದು, ನಾ, AG, ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮೈನಸ್ 2. - ಆದ್ದರಿಂದ, ಜಲಜನಕದ ಜೊತೆಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು 1, ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಸಮ? ಸರಳ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಯಾವಾಗಲೂ 0. ಇದರಿಂದ ಮುಂದುವರಿಯುವುದಕ್ಕೆ ಕಣದಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ.

ಹೈಪೋಕ್ಲೋಸ್ ಆಮ್ಲದ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ಸಿಐ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. HClO ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಯಾವಾಗಲೂ (ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪ್ಲಸ್ 1 ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಹಾಗೂ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಯಾವಾಗಲೂ - ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮೈನಸ್ 2 (ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ). ಅಣು ಯಾವುದೇ ಶುಲ್ಕ ಸ್ವತಃ ಏಕೆಂದರೆ, ಸಮೀಕರಣದ ಬರೆಯಬಹುದು (1) + X (- 2) = 0. ಈ ಸಮೀಕರಣವು ಪರಿಹಾರ ಮಾಡಬೇಕು: X = 0 - (1) - (-2) = (+1) ಆದರೆ ಇದು ಹೈಪೋಕ್ಲೋಸ್ ಆಮ್ಲ ಜೊತೆಗೆ ಅಣುವಿನ ಪ್ರತಿ ಸಿಐ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ಸಮನಾಗಿಸುತ್ತದೆ 1. ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ಅಣು ಯಾವುದೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ತಿರುಗಿದರೆ. ಎಲ್ಲಾ ಮೊದಲ, ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಅಥವಾ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಬದಲಾವಣೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮುದ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ (ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಔಪಚಾರಿಕ ಚಾರ್ಜ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅಥವಾ ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ. ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಕಣಗಳ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಯಿತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಜೋಡಿಗಳಿದ್ದು, ಸಂಖ್ಯೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಕೇತವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ನಮೂದನ್ನು ಹೇಗೆ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದಾಖಲೆ (ಸೋಡಿಯಮ್ + 1Cl -1) ತಿಳಿದಿರುವುದು ಉಪ್ಪು ಅಣು ಸೋಡಿಯಂ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಡಿಗ್ರಿ ಜೊತೆಗೆ 1, ಮೈನಸ್ 1, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ದಿನವನ್ನು ಆ: (+1) + (-1) = 0. ಆಫ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ (ಕೆ + 1Mn + 7o -24) ಜೊತೆಗೆ 1 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೈನಸ್ 2 ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಜೊತೆಗೆ 7,, ಎಂದು: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣು (ಎಚ್ + 1N + 5O-23) ಜೊತೆಗೆ ಜಲಜನಕದ 1, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮೈನಸ್ 2, ಮತ್ತು ಇಡೀ ಅಣು ಸಾರಜನಕ ಜೊತೆಗೆ 5 ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. ಕಣದಲ್ಲಿರುವ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಫ್ ಆಮ್ಲ (H 1N + 3O -22) ಜೊತೆಗೆ ಜಲಜನಕದ 1 ಸಾರಜನಕ + 3 ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೈನಸ್ 2, ರಿಂದ ಅಣು ಉಸ್ತುವಾರಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಂತರ: (1) + (3) +2 • (-2) = ಉದಾಹರಣೆಗೆ 0, ಸಾರಜನಕ ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ 3 ರಿಂದ 5 (ಒಂದು ಘಟಕದ ಮಧ್ಯಂತರವನ್ನು) ಜೊತೆಗೆ ವಿವಿಧ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರೆ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅಥವಾ ಮೈನಸ್ ಹೊಂದಿರುವಂತಹ ಕಾಣಬಹುದು.