ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ. ತಯಾರಿಕೆ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿಧಾನಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ (ಸಹ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) - ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br) ಹೈಡ್ರೊಜನ್ (ಎಚ್) ಒಂದು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದು ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ದಪ್ಪ ಮಂಜು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ, ಆಗಿದೆ.

ಪಡೆಯುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ವಿಧಾನಗಳ ಯಾವುವು

ಏಕೆಂದರೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣೀಯತೆ bromovodoronoy ಆಮ್ಲದ ಉನ್ನತ ಪದವಿಯ, ಅದರ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ bromides ಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಗಂಧಕಾಮ್ಲ ನೆರವಿನಿಂದ ಪಡೆದ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

2KBr (ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್) + 2N2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) = K2SO4 (ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್) + SO2 ಅಂದರೆ (ಗಂಧಕ ಆಕ್ಸೈಡ್) + BR2 (ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್) + 2H2O (ನೀರು)

1. ಉದ್ಯಮ ಪಡೆಯುವ ಬೇಕಾದ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಿತು, ಇಂತಹ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಮಾಹಿತಿ ಆಮ್ಲಗಳು ರಲ್ಲಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪಡೆಯಬಹುದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ:

H2 (ಜಲಜನಕ ಅಣುವು) + BR2 (ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್) = 2HBr (ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ)

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ 200 400 ಡಿಗ್ರಿ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ವೆಂದರೆ.

2. ಇದು ಪ್ರನಾಳೀಯ ಮತ್ತು ಹಲವು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

- ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು pentabromide ಅಥವಾ ರಂಜಕದ tribromide ಮೂಲಕ:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (ಮೂರು ನೀರಿನ ಕಣಗಳು) = H3PO3 (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) + 3HBr (ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (ನಾಲ್ಕು ನೀರಿನ ಕಣಗಳು) = H3PO4 (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಸಿಡ್) + 5HBr (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್)

- ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವಿಕೆ:

3Br2 (ಮೂರು ಅಣುಗಳು ಬ್ರೋಮಿನ್) + s (ಗಂಧಕ) + 4H2O (ನೀರು) = (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 100-150 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯ) H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್) + 6HBr (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್)
3Br2 (ಮೂರು ಅಣುಗಳು ಬ್ರೋಮಿನ್) + KNO2 (ಪೊಟಾಷಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್) + 4H2O (ನೀರು) = KNO3 (ಪೊಟಾಷಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್) + 2HBr (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್)

- ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ bromides ನಿಂದ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅರ್ಥ:

KBR (ಪೊಟಾಷಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್) + H2SO4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) = KHSO4 (ಪೊಟಾಷಿಯಂ hydrogensulfate) + HBr (ಅನಿಲ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗಿತ್ತು)

3. ಉತ್ಪನ್ನವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮಾಹಿತಿ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು bromoproizvodnyh ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು:

1. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ - ಒಂದು ಅಹಿತಕರ ಮತ್ತು ಘಾಟುವಾಸನೆಯುಳ್ಳ ಹೊಂದಿರುವ ಬಣ್ಣದ ಹೊರತಾಗಿ ಅನಿಲ. ಬಲವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುತ್ತಾರೆ. ಇದು ತಾಪಮಾನ ಒಂದು ಪ್ರತಿರೋಧ ಹೊಂದಿದೆ.

2. ಉತ್ತಮವಾಗಿ H2O (ನೀರು) ಕರಗಿದ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ರೂಪಿಸಲು ಎಥನಾಲ್. ಜಲೀಯ HBr ಪರಿಹಾರ 124 ಡಿಗ್ರಿ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ಒಂದು ಅಝೆಯೊಟ್ರೊಪ್ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಒಂದು ಲೀಟರ್ ರಲ್ಲಿ ಸರಿಸುಮಾರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅರ್ಧ ಲೀಟರ್ (0 ಡಿಗ್ರಿ) ಕರಗುತ್ತದೆ.

3. ಕೂಲಿಂಗ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಸ್ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

ಸಮವಜ್ರಾಕೃತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪು ಎಫ್ mm ಗಳ 4. ಕ್ಲೀನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ರೂಪಗಳು ಹರಳುಗಳು.

5. -66.8 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಆಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು - 87 ಡಿಗ್ರಿ ಗಟ್ಟಿಯಾದಹಾಗೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು:

ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ 1. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ ರೂಪಗಳು ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ monobasic. ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:

HBr + H2O (ನೀರು) = Br- (ಬ್ರೋಮಿನ್ ಋಣ ಅಯಾನು) + H3O + (hydronium ಅಯಾನು)

2. ಈ ವಸ್ತು ಉಷ್ಣಾಂಶಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕ, ಆದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳನ್ನು ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ ಇವೆ 1000 0.5 ಬಗ್ಗೆ ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು% ಆಗಿದೆ:

2HBr (ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ) = H2 (ಜಲಜನಕ ಅಣುವು) + BR2 (ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್)

3. ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಪರ್ಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ ಲೋಹಗಳು ವಿವಿಧ ಜೊತೆಗೆ ತಮ್ಮ ನೆಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

2HBr + ಎಂಜಿ (ಮೆಗ್ನಿಶಿಯಂ) = MgBr2 (ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್) + h2 (ಅನಿಲ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗಿತ್ತು)
2HBr CaO + (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್) = CaBr2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್) + H2O (ನೀರು)
HBr + NaOH (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) = NaBr (ಸೋಡಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್) + H2O (ನೀರು)

4. ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಒಂದು ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿ. ಇದು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಸ್ವಲ್ಪ ನಂತರ ತನ್ನ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಕಂದು ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿತ್ತು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಇರುತ್ತದೆ:

4HBr (ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಸಿಡ್) + O2 (ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣು) = 2Br2 (ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್) + 2H2O (ನೀರು)

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಒಂದು ವಿವಿಧ ಜೈವಿಕ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಲೋಹದ bromides ತಯಾರಿಕೆಗೆ (ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ) ರಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಹತ್ವವನ್ನು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಚಿತ್ರ ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ ಆಗಿದೆ.

ಹೇಗೆ ಸಾರಿಗೆ ಇದು

ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳನ್ನು 68, ಅಥವಾ 24 ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ 6.8 ಲೀಟರ್ ಧಾರಣಶಕ್ತಿ.