ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನ: ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್

ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಂಯುಕ್ತ ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಬದಲಾವಣೆ ಡಿಗ್ರಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ. ಬರವಣಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ರೀತಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಅಳವಡಿಸುವಾಗ ಉಂಟಾಗುವ ಸಮಸ್ಯೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, ವಿಧಾನಗಳು ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ-ಅಯಾನಿಕ್ ಚಾರ್ಜ್ ವಿತರಣೆ ಸಮತೋಲನ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಲೇಖನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಅಪ್ ಎರಡನೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನ, ಮೂಲತತ್ವ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿತರಣೆ ಗುಣಾಂಕ ಮಲ್ಟಿಪ್ಲೈಯರ್ಗಳು ಕರೆ. ವಿಭಿನ್ನ pH ಮೌಲ್ಯವು ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಾಧಾರಣ ಋಣ ಅಥವಾ ಧನ ನಡುವೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳು ವಿನಿಮಯದ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ.

ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಮತ್ತು ಸಂಕೋಚಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ರೀತಿಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಅಥವಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಆಫ್ ಪರಿಣಾಮಗಳು. ಸಮೀಕರಣಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನು ಜಾತಿಗಳು, ಆಧಾರಿತ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು, ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ.

undissociated ಕಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿದ್ದರೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಡಿಲ ಸಂಪರ್ಕಗಳು, ಮತ್ತು ಅನಿಲ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ಒಂದು ವಿಶೇಷ ಸಂಕೇತಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲ ಲಿಂಕ್ ಬಳಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಸಮತೋಲನ ರೂಪಿಸಲು. ಸಂಯೋಜನೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಅವುಗಳ ಡಿಗ್ರಿ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಇದು ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಕಣಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಮಾಡಬೇಕು. ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಮತೋಲನ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಾಧಾರಣ ಸೂಚಿಸಲು ಆಮ್ಲೀಯ ^(H), ಕ್ಷಾರೀಯ (OH ^-) ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ (ಎಚ್ ₂ ಓ) ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು.

ಏನು ಬಳಕೆಗೆ?

WRA ವಿಧಾನವನ್ನು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮತ್ತು ಅಪಕರ್ಷಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬರೆಯುವ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅವುಗಳ ಮೊತ್ತ ಇರುತ್ತದೆ.

ಅನುಷ್ಠಾನ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ

ಬರವಣಿಗೆ ತನ್ನದೇ ಆದ ವಿಶೇಷ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನವಿಲ್ಲ. ಕ್ರಮಾವಳಿ ಕೆಳಗಿನ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

- ಮೊದಲ ಹಂತದ ಎಲ್ಲ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಆಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ + KMnO ₄ + HCl

- ನಂತರ ನೀವು ವೀಕ್ಷಿಸಿ, ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಪ್ರತಿ ಘಟಕವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಿಂದುವಿನಿಂದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಅನುಸ್ಥಾಪಿಸಬೇಕು. ಈ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, KMnO ಉತ್ಕರ್ಶಕವಾಗಿ ₄ ಕೃತ್ಯಗಳು, ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ ಒಂದು ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿ ಮತ್ತು HCL ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ವರ್ಣಿಸಬಹುದು.

- ಮೂರನೇ ಹಂತದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಡಿಗ್ರಿ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ ಒಂದು ಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಸಂಭಾವ್ಯ ಕ್ರಿಯೆ ಒಂದು ಹೊಸ ಸಾಲು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬರೆದ ಮಾಡಬೇಕು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ MNO ₄ ^- ಒಂದು ಉತ್ಕರ್ಷಣಕಾರಕ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ ಕಡಿಮೆ ಕಾರಕ ಮತ್ತು H ⁺ oxonium ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಎಚ್ ₃ O ⁺ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ವರ್ಣಿಸಬಹುದು. , ಅನಿಲ ಘನ ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಹಾಗೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದರು.

ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿಯನ್ನು ಯಾವ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ರೂಪಕ್ಕೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ, ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ ಘಟಕಗಳನ್ನು ತಿಳಿಯುವುದು. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅಂತಿಮ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಕೆಲಸ ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಇದು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿದ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಎಸ್ (ಗಂಧಕ) ಪರಿವರ್ತನೆ ಎಚ್ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ₂ ಎಸ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್), ಮತ್ತು ಅಯಾನು MNO ₄ ^- ನಲ್ಲಿ Mn ²⁺ ಕ್ಯಾಷನ್.

ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಚ್ ⁺ ಅಥವಾ ಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು. ಅಥವಾ H ₂ ಒ ^- ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು, OH

MNO ₄ ^- → Mn ²⁺

manganatnyh ಅಯಾನುಗಳು ^ಎಚ್ ರೂಪ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ. ಸಮೀಕರಿಸುವುದು ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದ ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 8H ⁺ MNO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

ನಂತರ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಬಿಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಏಳು ನಂತರ ಬಲಬದಿಗೆ ಎರಡು ನಿರ್ಗಮನ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು. + 5e ^{- -} → 4H ₂ O + Mn ²⁺ 8H ⁺ MNO _4: ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಸರಿದೂಗಿಸಲು ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಐದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು ^{ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.} ಇದು ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ತಿರುಗಿದರೆ.

ಈಗ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರೀಯೆ ಎಂದು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವುದು. ಇದಕ್ಕೆ ಬಲಭಾಗದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಧನ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ → 2H ⁺ ಎಸ್

ಚಾರ್ಜ್ ಸಮೀಕರಿಸುವುದು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನಂತರ: ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ -2e ^- → 2H ⁺ ಎಸ್ ಇದು ಕಾಣಲಾಗುತ್ತದೆ ಆರಂಭಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎರಡು ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು ಸೇವಿಸುವ. ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರೀಯೆ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ತಿರುಗಿದರೆ.

ಒಂದು ಅಂಕಣದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವನಿರ್ಧಾರಿತ ಆರೋಪಗಳನ್ನು ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ. ನಿಯಮ ಪ್ರಕಾರ ಕನಿಷ್ಠ ಅನೇಕ ನಿರ್ಣಯ ಪ್ರತಿ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಿಮ್ಮ ಗುಣಕ ಆಯ್ಕೆ ಇದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮತ್ತು ಸಂಕೋಚಕ ಸಮೀಕರಣದ ಗುಣಿಸಬೇಕು.

ಈಗ ಎರಡು ಹಾಳೆಗಳನ್ನು ಸಂಕಲನ ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯ, ಒಟ್ಟಿಗೆ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಿದವು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಜಾತಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ.

8H ⁺ MNO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

ಎಚ್ ₂ ^{ಎಸ್ -2e - → 2H + S} | 5

16h ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ ಎಸ್ → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10h +} 5 ಎಸ್

+ 5H ₂ ಎಸ್ → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6h ⁺ 2MnO _4: ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಮೀಕರಣದ ^ಎಚ್ 10 ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯ.

ನಾವು 8. ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಬಾಣಗಳು ಮತ್ತು ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನಲ್ಲ ಇದು ಅಂತಿಮ ಶುಲ್ಕಗಳು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ಸಹ ಅವಶ್ಯಕ ಮೂಲಕ ಅಯಾನು ಸಮತೋಲನ ಸರಿಯಾಗಿವೆ ಪರಿಶೀಲಿಸಿ, ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ಭಾಗ: (+6) + (-2) = +4. ಎಲ್ಲವೂ ಪಂದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಅದು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನು ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ಪರಿವರ್ತನೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಕಣದ ಫಾರ್ ವಿರುದ್ಧ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಆಯ್ಕೆ ಅಯಾನು ಎಡಕ್ಕೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಷನ್ ಭಾಗವನ್ನು. ನಂತರ ಅವರು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ, ಬಲಭಾಗದ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈಗ, ಅಯಾನುಗಳು ಇಡೀ ಅಣು ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

6h ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ ಎಸ್ → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5 ಎಸ್

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

ಎಚ್ ₂ ಎಸ್ + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5 ಎಸ್ + 2KCl.

ಅರ್ಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಾನ, ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ ಬರೆಯಲು ಇದು ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಅನ್ವಯಿಸು, ಮಾಡಬಹುದು ಬರವಣಿಗೆ ರೀತಿಯ ಜೊತೆಗೆ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್ ನಿರ್ಧಾರ

ಇಂತಹ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಪರಮಾಣು ಘಟಕಗಳು ನಿರ್ವಹಿಸಿದ್ದ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಲ್ಲಿ ನವೀಕರಣದ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಅವರು ಸುಲಭವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಮಾಡಬಹುದಾದ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ನ್ಯೂನತೆಯೆಂದರೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸೇರಿವೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಲಗತ್ತಿಸಬಹುದು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಮೂಲಕ ಸೇರಿವೆ:

• ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು;
• ಇಂತಹ ನೈಟ್ರಿಕ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಎಂದು ಆಮ್ಲ;
• ಪೊಟ್ಯಾಷಿಯಂ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್, manganatny, Chromate;
• ತೆಟ್ರಾವೆಲೆಂಟ್ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್;
• ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ಅಯಾನ್
• ಸಂಯುಕ್ತ ಅನಿಲರೂಪದ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ;
• ದ್ವಿವೇಲನ್ಸೀಯ ತಾಮ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಮೋನೊವಾಲೆಂಟ್ ಬೆಳ್ಳಿಯ;
• ಕ್ಲೋರೀನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉಪ್ಪು ಭಾಗಗಳು;
• ವೊಡ್ಕಾ ರಾಯಲ್;
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್.

ಕಡಿಮೆ ನಿರ್ಧಾರ

ಪಾತ್ರದ ಅಯಾನಿಕ್, ಒಂದು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವನ್ನು ನೀಡುವ ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು, ಸೇರಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸೀಳನ್ನು ಮೇಲೆ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ.

ಕಡಿಮೆ ಗುಣಗಳು :

• ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು;
• ತೆಟ್ರಾವೆಲೆಂಟ್ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್;
• ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಮ್ಲಗಳು;
• ಕಬ್ಬಿಣ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್;
• stannous ಕ್ಲೋರೈಡ್;
• ಸಾರಜನಕ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಏಜೆಂಟ್ ಆಮ್ಲ ನೈಟ್ರಸ್, stannous ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಡ್ರಜೈನ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ;
• ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ದ್ವಿವೇಲನ್ಸೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್;
• ಜಲಜನಕ ಅಣುವು;
• ಪಾಸ್ಪರಸ್ ಆಸಿಡ್.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ವಿಧಾನ ಲಾಭಗಳು

ಒಂದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಬರೆಯಲು, ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರೀತಿಯ ಸಮತೋಲನ ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಅನುಕೂಲಗಳು ಕಾರಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ವಿಧಾನವನ್ನು :

1. ಅಂಗವಾಗಿ ಇರುವ ನಿಜವಾದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪರಿಗಣಿಸಿ ಸಮೀಕರಣದ ಬರೆಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ.
2. ನೀವು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತ ಪಡೆದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿ, ಅವರು ಅಂತಿಮ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
3. ಯಾವಾಗಲೂ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪದವಿ ಮೇಲೆ ಅಗತ್ಯ ಡೇಟಾ ಇಲ್ಲ.
4. ವಿಧಾನವನ್ನು ಕಾರಣ ಇದರ ಪರಿಹಾರ ಪಿಹೆಚ್ ಮೌಲ್ಯ ಬದಲಾಗುತ್ತಿರುವ ಅರ್ಧ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ತಿಳಿಯಲು ಸಾಧ್ಯ.
5. ಕಡಿಮೆ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ ಅಧ್ಯಯನ.

ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅರೆ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಜಲಜನಕದ ಅಯಾನ್ಗಳು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಹೋಗುವಲ್ಲಿ ಮೂಲ ಕ್ರಮಾವಳಿ ಪಾಲಿಸುತ್ತಾರೆ. ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ಆಮ್ಲ ಮಾಧ್ಯಮದ ವಿಧಾನ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಭಾಗವಾಗಿ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ. ನಂತರ ಅವರು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಮತೋಲನ ಅನುಸರಣೆ ಅಯಾನು ಜಾತಿಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟಗೊಂಡಿದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಮತ್ತು ಸಂಕೋಚಕ ಪಾತ್ರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ರೆಕಾರ್ಡ್.

ಒಗ್ಗೂಡಿಸಲು ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪಾರ್ಶ್ವದಿಂದ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅದರಲ್ಲಿದ್ದ ಜಲಜನಕ ಧನ ತರಲು. H ⁺ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಕಾಗುತ್ತವೆ. ಹೊರತಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆ ಎಚ್ ₂ ಒ ಕಾರಣವೆಂದು

ನಂತರ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಒಂದು ಸಮತೋಲನ ನಡೆಸಿತು.

ಮೊದಲು ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಾಣದ ನಂತರ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಒಂದು ಸಂಕಲನ ಮಾಡಿ.

ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಅದೇ ಕಡಿತ ಮಾಡಿ. ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆ ಸಮೀಕರಣದ ಒಟ್ಟು ಜೊತೆಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ರೆಕಾರ್ಡ್ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಮೂಲಕ ಋಣ ಪೂರಣದ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಟಯಾನಿಕ್ ಜಾತಿಯ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ ಬಾಣದ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗಬೇಕು ಅವರ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಸಮೀಕರಣ OVR (ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನ) ಆಣ್ವಿಕ ಜಾತಿಗಳ ಒಂದು ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ಬರೆಯುವಾಗ ಮುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಘಟಕವನ್ನು ಮುಂದೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಆಫ್ ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅರ್ಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಾಗಿ, ಬರವಣಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚನೆಯನ್ನು ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲ.

ನ್ಯಾನೋ ₂ + HClO ₃ → ನ್ಯಾನೋ ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6h + 6e - →} 3h ₂ O + ಕ್ಲೋರೀನ್ ^- | 1

ಯಾವುದೇ ₂ ^- + H ₂ ಒ ^- 2e - → ಯಾವುದೇ ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6h + 3h ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3h ₂ O + ಕ್ಲೋರೀನ್ ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6h +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → ಕ್ಲೋರೀನ್ ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + ಎಚ್ → 3Na +} + ಎಚ್

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಒಂದು ನೈಟ್ರೈಟ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಉಪ್ಪು ರಚಿಸಿದರು. ನೈಟ್ರೋಜನ್ 3 ರಿಂದ 5 ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಚಾರ್ಜ್ 5 -1 ಆಗುತ್ತದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯನ್ನು ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು. ಎರಡೂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಒಂದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಅರೆ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ನಡೆಸುವುದು. ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವಿಧಾನ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕೂಡ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಆರಂಭ. ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕ ಜೋಡಣೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪಕ್ಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಣ್ವಿಕ ತನ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ನೀರನ್ನು ತರಲು, ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ ಬದಿಗೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಚ್ ₂ ಓ ಅಣುವಿನ ಸಮರೂಪದ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ಬಾಣದ ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವು ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ, OH ^- ದ್ವಿ. ದಳ್ಳಾಲಿ ಕಡಿಮೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮೂಲಕ ಒ ಪರಮಾಣುಗಳ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಏಜೆಂಟ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಟನೆಯನ್ನು.

ವಿಧಾನ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಯೊಂದಿಗೆ ಸರಿಹೊಂದುತ್ತದೆ ಕ್ರಮಾವಳಿಯ ಉಳಿದ ಕ್ರಮಗಳನ್ನು, ಪ್ರದರ್ಶನ ಮುಗಿಸಿದ. ಅಂತಿಮ ಪರಿಣಾಮವೆಂದರೆ ಆಣ್ವಿಕ ಜಾತಿಗಳ ಸಮೀಕರಣ.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮಕ್ಕೆ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣ, ನೀರಿನ ಕಣಗಳ ಜೊತೆ ಅಯೋಡಿನ್ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿದಾಗ. ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಮತೋಲನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಹಾರಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಮೀಕರಿಸುವ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅವರ ನಿಶ್ಚಿತಗಳು.

NaOH ನಾನು ₂ → NaI + NaIO ₃ + H ₂ ಒ

ನಾನು ಇ + ^- → ನಾನು ^- | 5

^{6OH - ನಾನು - 5e - →} ನಾನು - + 3h ₂ O + ಐಓ ₃ ^- | 1

ನಾನು + 5I + 6OH ^- → 3h ₂ O + 5I ^- + ಐಓ ₃ ^-

6Na ⁺ → ನಾ ⁺ 5Na ⁺

6NaOH + 3i ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3h ₂ ಒ

ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಣ್ವಿಕ ಅಯೋಡಿನ್ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣ ಕಣ್ಮರೆಗೆ ಆಗಿದೆ. ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣ ರೂಪಿಸಲು ಅಂಶದ ಬದಲಾವಣೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ 0 ರಿಂದ 1 ಮತ್ತು 5 ಇಲ್ಲ.

ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಸಾಂಕೇತಿಕವಾಗಿ ಇದು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಮೂಲಭೂತ (ಪಿಎಚ್ 7 8) ಪರಿಹಾರ (6 ಮತ್ತು 7 ನಡುವೆ ಪಿಎಚ್ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ) ರೂಪಿಸಲು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ನಡೆಯುತ್ತಿರುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ತಟಸ್ಥ ಸಾಧಾರಣ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಹಲವಾರು ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮೊದಲ ವಿಧಾನ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಖಾತೆಗೆ. ಸಾಧಾರಣ ತಟಸ್ಥ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಾಣ ಎಡಕ್ಕೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕಾರಣವಾಗಿದ್ದು. ಈ ಸಾಕಾರ ರಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಅರ್ಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಆಮ್ಲ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು - ಕ್ಷಾರೀಯ ಫಾರ್.

ಎರಡನೆಯ ವಿಧಾನ ಇದು ಅಂದಾಜು pH ಮೌಲ್ಯವು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ನಂತರ ಅಯಾನು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿಧಾನ ಒಂದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ ಫಾರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ ತಟಸ್ಥ ಸಾಧಾರಣ

ನೀರಿನ ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಹೈಡ್ರೊಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಅವಕ್ಷೇಪ ಗಂಧಕ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ತ್ರಿವೆಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ನಾ ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ ಎಸ್ + H2O → NaOH + ಎಸ್ + ಸಿಆರ್ (OH) ಮತ್ತು ₃

ಎಚ್ ₂ ^{ಎಸ್ - 2e - → ಎಸ್ + ಎಚ್} + | 3

7h ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ಮತ್ತು ₃ | 1

7h ₂ O + 3h ₂ ಎಸ್ + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3h + 3S + 2Cr} (OH) ಮತ್ತು ₃ + 8OH ^-. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಧನ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ, ನೀರಿನ ಒಂದು 6 ಅಣುಗಳು. ಅವರು ಹಕ್ಕಿನಿಂದ ತೆಗೆದು ಬಾಣದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಬಿಟ್ಟು ಬಿಟ್ಟು ಮಾಡಬಹುದು.

H ₂ O + 3h ₂ ಎಸ್ + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

ನಾ ₂ Cr ₂ O + ₇ 3h ₂ ಎಸ್ + ಎಚ್ ₂ ಓ → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ಮತ್ತು ₃

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಣ್ಣಗಳ ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನೀಲಿ ಮತ್ತು ಹಳದಿ ಸಲ್ಫರ್ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ. ಅಂಶ ಎಸ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಗುತ್ತದೆ -2 0, ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ +6 3 ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು ಆರೋಪ.