ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ನುಗಳೊಂದಿಗೆ: ದೈಹಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು. ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಳಕೆ ತಮ್ಮ

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಎಡಕ್ಕೆ. ಈ ಐದು ವಿಷಕಾರಿ ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಂಪು 7 ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್, ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು astatine ಸೇರಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ astatine ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಮತ್ತು ಹೊಂದಿದೆ ಕೇವಲ ಒಂದು ಅಲ್ಪಕಾಲಿಕ ಐಸೋಟೋಪ್ಗಳ, ಇದು ಐಯೋಡಿನ್ ನಂತಹ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಏಳು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇವೆ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಷ್ಟಕ ರೂಪಿಸಲು ಒಂದೇ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಈ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಲೋಹಗಳ ಇತರ ಗುಂಪುಗಳ ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರೂಪ ದೃಢವಾದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಉಚಿತ ಜೀವಕೋಶಗಳಿಂದ - ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ದ್ವಿ ಅಣು (ಎಕ್ಸ್ ₂ ಮಾದರಿ ಅಲ್ಲಿ ಎಕ್ಸ್ ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಆಗಿದೆ) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ದ್ವಿ-ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪರ್ಕ ಪೋಲಾರ್ ಅಲ್ಲದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟವಾಗಿದ್ದು, ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ. ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅತ್ಯಂತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಅವಕಾಶ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅನ್ಬೌಂಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದೊರೆತ ಇಲ್ಲ. ಫ್ಲೋರೊ - ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು astatine - ಕಡಿಮೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಗುಂಪು ನಾನು ಇದೇ ಗುಣಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪಾಗಿ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಹಾಲೈಡ್ಗಳಾಗಿ -1 ಚಾರ್ಜ್ ^(-, ಬಿಆರ್ ^- ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ^ಸಿಐ) ಒಂದು ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನು ^{ಇರುತ್ತವೆ.} -ಇಡ್ ಎಂಡಿಂಗ್ ಹಾಲೈಡ್ ಋಣ ಅಯಾನುಗಳ ಇದ್ದಿತೆಂದು; ಉದಾ ಕ್ಲೋರೀನ್ ^- "ಕ್ಲೋರೈಡ್" ಎಂದು.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಲೋಹಗಳು - ಇದಲ್ಲದೆ, ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್ ವರ್ತಿಸಲು ಅವಕಾಶ. ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಒಳಗೊಂಡ ಅತ್ಯಂತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದ ರೆಡಾಕ್ಸ್. ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಅಥವಾ ಸಾರಜನಕದ ಏಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಕಾರ್ಬನಿಕ ಅಲ್ಲಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣ (Co) ಮಟ್ಟವನ್ನು -1 ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೂಲಧಾತುಗಳು - ಸಾವಯವ ಸಂಯೋಗ ರಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿ ಬೌಂಡ್ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಬದಲಿ ಹಾಲೋ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಅಥವಾ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳು fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- ಬಳಸಬಹುದು. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಧ್ರುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಏಕ ಬಂಧಗಳು ದ್ವಿ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ಬಂಗೀ ಬಂಧ ಹೊಂದಿರಬಹುದು.

(Cl ₂₎ ಮೊದಲ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್, 1774 ತೆರೆಯಿತು ನಂತರ ಅಯೋಡಿನ್ (ನಾನು _2), ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br _2), ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಎಫ್ ₂₎ ಮತ್ತು astatine (ನಲ್ಲಿ, 1940 YG ಕಳೆದ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ) ಕೊಡಮಾಡಿತು. ಹೆಸರು "ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್" ಗ್ರೀಕ್ ಮೂಲಪದ hal- ( «ಉಪ್ಪು») ಮತ್ತು -gen ( «ರೂಪ") ದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಒಟ್ಟಿಗೆ, ಈ ಪದಗಳನ್ನು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉಪ್ಪಾಗಿ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಒತ್ತು, "ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸುವ 'ಎಂದಾಗುತ್ತದೆ. ಸೈಂಧವ ಲವಣ - ಕಲ್ಲುಪ್ಪು, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl) ರಚಿತವಾದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜದ ಹೆಸರಾಗಿದೆ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ - ಟೂತ್ಪೇಸ್ಟ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಕ್ಲೋರೋ ಕುಡಿಯುವ ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ನೀರು, ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ.

ರಸಾಯನಿಕ

ಫ್ಲೋರೊ - ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 9 ಅಂಶ, ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲುವೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಇದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಮೂಲಕ F. ದಿ ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮೊದಲ 1886 ಗ್ರಾಂ ಪತ್ತೆಯಾಯಿತು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.. ಉಚಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಫ್ಲೋರೊ ದ್ವಿ-ಪರಮಾಣುವಿನ (ಎಫ್ ₂₎ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿದೆ. ಫ್ಲೋರೊ - ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಅಂಶ. ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಮಸುಕಾದ ಹಳದಿ ಅನಿಲ ನಲ್ಲಿ. ಫ್ಲೋರೀನ್ ಒಂದು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರ ಸಹ - -1 ಧಾತುರೂಪದ ದ್ವಿ ರಾಜ್ಯವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಇದರಲ್ಲಿ ಅದರ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರೊ ಅತ್ಯಂತ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ (ಅವರು), ನಿಯಾನ್ (ನೆ) ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್ (ಅರ್) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ. ಎಚ್ ₂ ಓ ಪರಿಹಾರ, ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲುವೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಎಚ್ಎಫ್) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುತ್ ಫ್ಲೋರೊ, ಅದರ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು; ಎಚ್ಎಫ್ ಕಾರಣ ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಅಯಾನು ಮೂಲ ಎಂದು (ಪಿಎಚ್> 7) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಫ್ಲೋರೊ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜಡ ಅನಿಲವನ್ನು ಕ್ಸೆನಾನ್ ವರ್ತಿಸಿ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಕ್ಸೆನಾನ್ difluoride ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮಾಡಬಹುದು (XeF _2). ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಹಲವು ಉಪಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ.

ಕ್ಲೋರೀನ್ - ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 17 ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಕೇತ ಸಿಐ ಜೊತೆ ಅಂಶ. ಗ್ರಾಂ 1774 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭಿನ್ನವಾಗಿಸಲು. ಅದರ ಧಾತುರೂಪದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಒಂದು ದ್ವಿ ಅಣು ಸಿಐ _{2 ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.} ಕ್ಲೋರೀನ್ ಹಲವಾರು ಎಸ್ಬಿ -1, 1, 3, 5 ಮತ್ತು 7 ಕೊಠಡಿ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಇದು ಬೆಳಕಿನ ಹಸಿರು ಅನಿಲ ಹೊಂದಿದೆ. ಎರಡು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಬಾಂಧವ್ಯವು ರಿಂದ ದುರ್ಬಲ, ಸಿಐ ₂ ಅಣು ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಲೋರೀನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಲವಣಗಳು, ರಚಿಸಲು ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಮುದ್ರ ನೀರು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು ಇವೆ. ³⁵ Cl ಮತ್ತು ³⁷ ಸಿಐ: ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎರಡು ಐಸೋಟೋಪ್ಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಬಂಧವಾಗಿತ್ತು.

ಬ್ರೋಮಿನ್ - ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 35 ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆ ಬಿಆರ್ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಅಂಶ. ಇದು ಮೊದಲ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ 1826 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ದ್ವಿ ಅಣು ಬಿಆರ್ _2. ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅದು ಕೆಂಪು ಕಂದು ದ್ರವ. ಇದರ ಸಹ - -1, +1, 3, 4 ಮತ್ತು 5 ಬ್ರೊಮೊ ಅಯೋಡಿನ್ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಬ್ರೋಮೋ ಐಸೊಟೋಪ್ ಎರಡು ⁷⁹ ಬಿಆರ್ ಮತ್ತು ⁸¹ ಬಿಆರ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಲವಣಗಳು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮೈಡ್, ಸಮುದ್ರ ನೀರು ಕರಗಿದ. ಇತ್ತೀಚಿನ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಶ್ವದ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಅದರ ಲಭ್ಯತೆ, ದೀರ್ಘಾಯಸ್ಸಿನ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಇತರೆ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಜೊತೆಗೆ ಇದು ಬಹಳ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅಯೋಡಿನ್ - ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 53 ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆ ಐ ಅಯೋಡಿನ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಹೊಂದಿದೆ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ: -1, +1 +5 ಮತ್ತು +7. ಒಂದು ದ್ವಿ ಅಣು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲ, ನಾನು _2. ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಕೆನ್ನೇರಳೆ. ಪಾಚಿ ಮತ್ತು ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಸಹಾಯದಿಂದ, ¹²⁷ ಐ 1811 ರಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಪತ್ತೆ - ಅಯೋಡಿನ್ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಅಯೋಡಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಮಾಡಬಹುದು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅಯೋಡಿನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕರಗುವ ಎಂಬುದನ್ನು ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ iodides ಬಳಸುವಾಗ ಅದರ ಕರಗುವ ಹೆಚ್ಚಾಗಬಹುದು. ಅಯೋಡಿನ್ ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ತೊಡಗಿರುವ, ದೇಹದ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

Astatine - ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 85 ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆ ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಿಕಿರಣ ಅಂಶ. ಇದರ ಸಂಭವನೀಯ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಹೇಳುತ್ತದೆ -1, 1, 3, 5 ಮತ್ತು 7 ಒಂದು ದ್ವಿ ಅಣು ಎಂಬುದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಲೋಹೀಯ ಹಾರ್ಡ್ ವಸ್ತು ಕಪ್ಪು. Astatine ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿನ ಅವನ ಬಗ್ಗೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಒಂದು ಅಪರೂಪದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, astatine ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಅರ್ಧ ಜೀವನ, ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಕೆಲವು ಗಂಟೆಗಳ ಹೆಚ್ಚು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಒಂದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ 1940 ರಲ್ಲಿ ಪಡೆದರು. ಇದು ಅಯೋಡಿನ್ ಹೋಲುವ ಆ astatine ನಂಬಲಾಗಿದೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು.

ಟೇಬಲ್ ಕೆಳಗೆ ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ರಚನೆ, ರಚನೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊರ ಪದರದ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್	ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನಾ
ಫ್ಲೋರಿನ್	1 ಸೆ 2 2s 2 2p 5
ಕ್ಲೋರಿನ್	2 3s 3p 5
ಬ್ರೋಮಿನ್	3 10 4s 2 4p 5
ಅಯೋಡಿನ್	4d 2 10 5 ರು 5p 5
astatine	4f 14 5 ದಿ 10 6s ಗಳನ್ನು 2 6p 5

ಇಂತಹ ರಚನೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹೊರ ಪದರ ಉಂಟುಮಾಡುವ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಸಮಾನ ರೀತಿಯ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಗಮನಿಸಲಾದ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ.

ಆವರ್ತಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಗುಂಪು

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಂಶದ ಕ್ರಮಾಂಕ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಳ ಬದಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಉತ್ತಮ ಹೀರುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ, ನಾವು ನೀವು ಕೆಲವು ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಅಣು (ಎಫ್ <ಸಿಐ <ಬಿಆರ್ <ನಾನು ನಲ್ಲಿ <) ಹೆಚ್ಚಿದ ಗಾತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಗುಂಪು ಹೆಚ್ಚಾಗುವ ಕರಗುವ ಹಾಗೂ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು. ಈ ಹೆಚ್ಚಳವು ಹೆಚ್ಚಳ ವ್ಯಾನ್ ಡರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಫೋರ್ಸ್ ಅರ್ಥ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1. ಮೂಲಧಾತುಗಳು. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಕರಗುವ ಹಾಗೂ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್	ಕರಗುವ ಟಿ (ಸಿ)	ಕುದಿಯುವ ಟಿ (ಸಿ)
ಫ್ಲೋರಿನ್	-220	-188
ಕ್ಲೋರಿನ್	-101	-35
ಬ್ರೋಮಿನ್	-7,2	58.8
ಅಯೋಡಿನ್	114	184
astatine	302	337

• ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಕರ್ನಲ್ ಗಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ (ಎಫ್ <ಸಿಐ <ಬಿಆರ್ <ನಾನು ನಲ್ಲಿ <), ಇದು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ.

ಪಟ್ಟಿ 2: ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್	ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯ (PM)	ಅಯಾನ್ (ಎಕ್ಸ್ -) ಶ್ರೇಣಿ (PM)
ಫ್ಲೋರಿನ್	71	133
ಕ್ಲೋರಿನ್	99	181
ಬ್ರೋಮಿನ್	114	196
ಅಯೋಡಿನ್	133	220
astatine	150

• ಅಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಾಹ್ಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹತ್ತಿರ ಇದೆ ಅಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ತಮ್ಮ ತೆಗೆಯಲು ಬಹಳಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ಅದರಿಂದ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಉಚ್ಚಾಟನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪು ಕೆಳ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು, ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಇಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ ಆಗಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಅಯನೀಕರಣ ಅಲೋಹ ಗುಣಮಟ್ಟದ ತೋರಿಸಲು ಅಂಶ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ (ನಲ್ಲಿ <ನಾನು <ಬಿಆರ್ <ಸಿಐ <ಎಫ್) ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು astatine ಶೋ ಪ್ರದರ್ಶನ.

ಟೇಬಲ್ 3. ಮೂಲಧಾತುಗಳು. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್	ಅಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ (KJ / mol)
ಫ್ಲೋರಿನ್	1681
ಕ್ಲೋರಿನ್	1251
ಬ್ರೋಮಿನ್	1140
ಅಯೋಡಿನ್	1008
astatine	890 ± 40

• ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಖ್ಯೆ ಸಂಯೋಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ಕೆಳಹಂತದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಾಗುವ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ದೂರದ ಕೋರ್ ಬಂದವರು; ಹೀಗಾಗಿ, ಕೇಂದ್ರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆಗೆ ಇಲ್ಲ. ಏರಿಕೆಯಾಗಿದೆ ಪ್ರದರ್ಶಿತವಾಗುತ್ತಿರುವಾಗ. ಆದ್ದರಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ರುನದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಅವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ (ನಲ್ಲಿ <ನಾನು <ಬಿಆರ್ <ಸಿಐ <ಎಫ್).

ಟೇಬಲ್ 4. ಮೂಲಧಾತುಗಳು. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್	ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್
ಫ್ಲೋರಿನ್	4.0
ಕ್ಲೋರಿನ್	3.0
ಬ್ರೋಮಿನ್	2.8
ಅಯೋಡಿನ್	2.5
astatine	2.2

• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣ ಬಲವನ್ನು ಕಡಿಮೆ.

ಕಾಲಮಾನದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಮ್ಯತೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಬಿ <ನಾನು <ಬಿಆರ್ <ಎಫ್ <ಸಿಐ). ಎಕ್ಸೆಪ್ಶನ್ - ಫ್ಲೋರೀನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು. ಈ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರದ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಬಹುದು.

ಟೇಬಲ್ 5. ಆಕರ್ಷಣ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್	ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಮ್ಯತೆ (kJ / mol)
ಫ್ಲೋರಿನ್	-328,0
ಕ್ಲೋರಿನ್	-349,0
ಬ್ರೋಮಿನ್	-324,6
ಅಯೋಡಿನ್	-295,2
astatine	-270,1

• ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಅವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ (ನಲ್ಲಿ <ನಾನು <ಬಿಆರ್ <ಸಿಐ <ಎಫ್). ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಆಟಮ್ ತ್ರಿಜ್ಯ ಹೆಚ್ಚಳವಾದ ಕಾರಣ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಯೋಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಕರ್ಷಣೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಇಳಿಕೆಯು ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಕರ್ಷಣೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಬೀಳುವ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆಗುತ್ತದೆ. ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ.

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ + ಮೂಲಧಾತುಗಳು

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅವಳಿ ಸಂಯುಕ್ತ ಸಲುವಾಗಿ ಇತರ, ಕಡಿಮೆ ಋಣ ಅಂಶ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮಾಡಿದಾಗ ಹಾಲೈಡ್ ರಚಿಸಿದರು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳಾಗಿ HX ರೀತಿಯ ರೂಪಿಸಲು ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

• ಜಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಎಚ್ಎಫ್;
• HCl ಕ್ಲೋರೈಡ್;
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ HBr;
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಎಚ್ಐ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ hydrohalic (ಹೈಡ್ರೊಫ್ಲುವೊರಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್, hydroiodic ಆಮ್ಲ) ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಹೋಗುತ್ತವೆ. ಈ ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳು ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ: HX (aq) + H ₂ ಒ (L) → ಎಕ್ಸ್ ^- (aq) + H ₃ O ⁺ (aq).

ಎಚ್ಎಫ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್.

ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ hydrohalic ಆಮ್ಲಗಳು: ಎಚ್ಎಫ್

ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಗಾಜಿನ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಅಜೈವಿಕ ಫ್ಲೂರೈಡ್ಯುಕ್ತ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಕತ್ತರಿಸುವುದರ ಮಾಡಬಹುದು.

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸ್ವತಃ ಉನ್ನತ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಕಾರಣ ಇದು ತರ್ಕಬದ್ಧವಲ್ಲದ ಕಾಣಿಸಬಹುದು ಎಚ್ಎಫ್ ದುರ್ಬಲ hydrohalic ಆಮ್ಲ ಎಂದು. ಆದಾಗ್ಯೂ ಹೆಚ್ ಎಫ್ ಬಂಧ ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ. ಬಲವಾದ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಬಂಧ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ವಿಯೋಜನೆ ಶಕ್ತಿಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಆಫ್ ಎಚ್ಎಫ್ ಕಡಿಮೆ ಸಂಪರ್ಕ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಬಂಧ ವಿಯೋಜನೆ ಶಕ್ತಿಯ ಹೊಂದಿದೆ.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ oxoacids

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ Oxo ಆಮ್ಲಗಳು ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಜೊತೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಇವೆ. ಅವರ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ರಚನೆ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ oxoacids ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

• ಹೈಪೋಕ್ಲೋಸ್ ಆಮ್ಲ, HOCl.
• Chlorous ಆಮ್ಲ HClO _2.
• ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HClO _3.
• ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HClO _4.
• Hypobromous ಆಮ್ಲ, HOBr.
• ಬ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HBrO _3.
• Perbromic ಆಮ್ಲ HBrO _4.
• Hypoiodous ಆಮ್ಲ HOI.
• ಅಯೊಡಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಆಮ್ಲ HIO _3.
• Metayodnaya ಆಮ್ಲ HIO4, H5IO6.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಈ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಂಧ ಹೋಲಿಕೆ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉದ್ದಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಪ್ರಯೋಜನರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಇಲ್ಲಿ ಆಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿತ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ನೋಟವನ್ನು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ರಾಜ್ಯದ

ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಮೂಲ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಕೆಳಕಂಡ ಟೇಬಲ್ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು.

ವಸ್ತು ಸ್ಥಿತಿ (ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ)	ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್	ನೋಟವನ್ನು
ಸಂಸ್ಥೆಯ	ಅಯೋಡಿನ್	ನೇರಳೆ
	astatine	ಕಪ್ಪು
ದ್ರವ	ಬ್ರೋಮಿನ್	russet
ಅನಿಲ	ಫ್ಲೋರಿನ್	ಮಸುಕಾದ ಹಳದಿ-ಕಂದು
	ಕ್ಲೋರಿನ್	ತೆಳು ಹಸಿರು

ವಿವರಣೆಯನ್ನು ನೋಟವನ್ನು

ಬಣ್ಣ ಹರ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಅಣುಗಳಿಂದ ಕಾಣುವ ಬೆಳಕಿನ ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಹೀರುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ಫ್ಲೋರೊ ನೇರಳೆ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಸುಕಾದ ಹಳದಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್, ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಹಳದಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆನ್ನೇರಳೆ (ಹಳದಿ ಮತ್ತು ನೇರಳೆ - ಪೂರಕ ಬಣ್ಣಗಳು) ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಬಣ್ಣದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಅವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಡು ಆಗುತ್ತದೆ.

ಮೊಹರು ಕಂಟೈನರ್ ದ್ರವ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಘನ ಅಯೋಡಿನ್ ಹಾನಿಯಾಗಿರುವ ಬಣ್ಣದ ಅನಿಲ ಆಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆವಿ, ಸಮಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ.

ಬಣ್ಣದ astatine ಅಪರಿಚಿತ, ಇದು ಅವಲೋಕಿಸಲಾಗಿದೆಯಾದರೂ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅನುಸಾರವಾಗಿ ಒಂದು ಗಾಢವಾದ ಅಯೋಡಿನ್ (ಟಿ. ಇ ಬ್ಲಾಕ್) ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ.

ಈಗ, ನೀವು ಕೇಳಿದಾಗ ವೇಳೆ: "ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿ," ನೀವು ಹೇಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಪದವಿಯನ್ನು ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ

ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬದಲಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ "ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ." ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಸಮಾನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ -1 ಗೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತೊಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಲಿಂಕ್ ಇದೆ ಆದರೆ, ಇದು ಇತರ ರಾಜ್ಯಗಳ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು: ಆಮ್ಲಜನಕ -2 ಎಸ್ಬಿ ಆದ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿತ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹತೋಟಿಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು CO ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ -1.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಯೋಡಿನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಐಸಿಎಲ್) ಕೊ ಕ್ಲೋರೋ -1, +1 ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್. ಕ್ಲೋರೀನ್ ಅಯೋಡಿನ್ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟೀವ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೊ -1 ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಬ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HBrO ₄₎ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ -8 (-2 X 4 = -8 ಅಣು). ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒಟ್ಟು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ +1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸಂಕಲನ ಕೊ ನೀಡುತ್ತದೆ -7. ಅಂತಿಮ ಸಂಯುಕ್ತ ಎಸ್ಬಿ ಶೂನ್ಯ ಇರಬೇಕು ರಿಂದ, ಕೋ ಏಳು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಆಗಿದೆ.

ಈ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಮೂರನೇ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಅದರ ಕೊ ಶೂನ್ಯ ಸಮನಾದಾಗ ಧಾತುರೂಪದ ರೂಪ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ (ಎಕ್ಸ್ _2), ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್	ಕೋ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ
ಫ್ಲೋರಿನ್	-1
ಕ್ಲೋರಿನ್	-1 +1 +3, +5 +7
ಬ್ರೋಮಿನ್	-1, +1 +3 +4 ಗೊತ್ತುಮಾಡಲಾಗಿದೆ, +5
ಅಯೋಡಿನ್	-1 +1, +5 +7
astatine	-1 +1 +3, +5 +7

ಏಕೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಯಾವಾಗಲೂ -1?

ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಸಮಯದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರೀನ್ ನಂತಹ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ರುನದ ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿನ್ಯಾಸವನ್ನು 1 ಸೆ ² 2s ² 2p ^5. ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗೆಟ್ಸ್ ವೇಳೆ, ತೀವ್ರ ಪು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಷ್ಟಕ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಟ್ಟಿದ್ದು ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಜಡ ಅನಿಲವನ್ನು isoelectronic ಮತ್ತು ತುಂಬಿದ ಎಲ್ಲಾ ತನ್ನ ಬಾಹ್ಯ ಕಕ್ಷೆಗಳ (ಎಂಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಜೊತೆ). ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಬಳಕೆ

ಪ್ರಕೃತಿ, ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ನುಗಳು ಅಯಾನು ಇರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಉಚಿತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರೀನ್ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪರಿಹಾರ ಹೈಡ್ರೋಲಿಸಿಸ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲಧಾತುಗಳು ಮತ್ತು ತಮ್ಮ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಳಕೆ.

• ಫ್ಲೋರೈಡ್. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದು ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಹಲವಾರು ಉದ್ಯಮಗಳು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಪಾಲಿಟೆಟ್ರಾಫ್ಲುವೊರೊಎಥಿಲಿನ್ (PTFE) ಮತ್ತು ಇತರ fluoropolymers ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರೊಫ್ಲೋರೊಕಾರ್ಬನ್ಗಳನ್ನು ಸಾವಯವ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಏರೋಸಾಲ್ ರಲ್ಲಿ ಶೈತ್ಯಕಾರಿಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಸಿಂಪರಣೆ ಸಾಧನವಾಗಿ ಹಿಂದೆ ಬಳಸಿದ ಎಂದು. ಅವರ ಅರ್ಜಿಯನ್ನು ಪರಿಸರದ ಮೇಲೆ ಅವರ ಸಂಭಾವ್ಯ ಪರಿಣಾಮ ಕಾರಣ ಸ್ಥಗಿತಗೊಂಡಿದೆ. ಅವರು ಹೈಡ್ರೊಕ್ಲೋರೊಫ್ಲೋರೊಕಾರ್ಬನ್ ಬದಲಾಗಿತ್ತು. ಫ್ಲೋರೀನ್ ಟೂತ್ಪೇಸ್ಟ್ (SNF ₂₎ ಮತ್ತು ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನ ದಂತಕ್ಷಯವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು (NaF) ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಒಂದು ಫ್ಲೋರೋಕ್ವಿನೋಲಿನ್ ಪ್ರತಿಜೀವಕ ಪಡೆಯಲು ಮಣ್ಣಿನ ಅಣುಶಕ್ತಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪಿಂಗಾಣಿ ಕೆಲವು ರೀತಿಯ (ಲಿಫ್), ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಯುಎಫ್ ₆₎ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ನಾ ₃ ಆಲ್ಫ್ ₆₎ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಉಪಕರಣದ ನಿರೋಧನ (ಎಸ್ಎಫ್ _6).
• ಕ್ಲೋರೀನ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಬಳಕೆಗಳು ವಿವಿಧ ಹೇಗೆ. ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನ ಹಾಗೂ ಈಜುಕೊಳಗಳು ಸೋಂಕುಗಳೆತ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaClO) ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. POLYVINYL ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಪಿವಿಸಿ) ಮತ್ತು ನಿರೋಧನ ತಂತಿಗಳು, ಟ್ಯೂಬ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಇತರ ಪಾಲಿಮರ್ ಇರುತ್ತವೆ ಕ್ಲೋರೀನ್. ಇದಲ್ಲದೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಔಷಧೀಯ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತ ಬಂದಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ medicaments ಚಿಕಿತ್ಸೆಗೆ ಸೋಂಕುಗಳು, ಅಲರ್ಜಿ ಮತ್ತು ಮಧುಮೇಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಟಸ್ಥ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪ - ಅನೇಕ ಔಷಧಗಳ ಒಂದು ಘಟಕವನ್ನು. ಕ್ಲೋರೀನ್ ಆಸ್ಪತ್ರೆಗೆ ಸಾಧನ ಮತ್ತು ಸೋಂಕು ನಿವಾರಣೆ ಕ್ರಿಮಿನಾಶಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮಾಡಲಾಯಿತು ಕೃಷಿ ಕೀಟನಾಶಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಅನೇಕ ವಾಣಿಜ್ಯ ಕೀಟನಾಶಕಗಳು ಡಿಡಿಟಿ (dihlorodifeniltrihloretan) ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಬಳಕೆಯನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಲಾಯಿತು.

• ಬ್ರೋಮಿನ್, ಅದರ nonflammability ಆಫ್ ದಹನಕಾರಿ ಪ್ರತಿರೋಧಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಮಿಥೈಲ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್, ಬೆಳೆಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹ ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ನಿಗ್ರಹ ಬಳಸಲಾಗುವ ಕೀಟನಾಶಕ ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮಿಥೈಲ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮಿತಿಮೀರಿದ ಬಳಕೆ ಕಾರಣ ಓಝೋನ್ ಪದರದ ಮೇಲೆ ಅದರ ಪ್ರಭಾವದ ಮುಂದುವರೆಸಲಿಲ್ಲ. ಬ್ರೋಮಿನ್ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಚಿತ್ರ ಬೆಂಕಿ ನಂದಿಸುವ ನ್ಯೂಮೊನಿಯಾದಿಂದ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಮತ್ತು ರೋಗಗಳಾದ ಅಲ್ಜೀಮರ್ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಅಯೋಡಿನ್ ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿಯ ಸರಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ದೇಹದ ಸಾಕಷ್ಟು ಅಯೋಡಿನ್ ಪಡೆಯಲು ಇದ್ದಲ್ಲಿ, ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿಯ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಗಂಟಲುವಾಳ ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉಪ್ಪು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ ಒಂದು ನಂಜುನಿರೋಧಕ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ ತೆರೆದ ಗಾಯಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಸೋಂಕು ದ್ರವೌಷಧಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಇದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಬೆಳ್ಳಿ ಅಯೊಡೈಡ್ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ.
• Astatine - ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಮತ್ತು ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಈ ಅಂಶ ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ಅಯೋಡಿನ್ ಸಹಾಯ ಮಾಡಬಹುದು ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ.