ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್

ದುರ್ಬಲವಾದ ಇಂಗಾಲಾಮ್ಲವಾಗಿ ಗೆ (ಇದು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿರೋಧ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಇರುವಂತಹುದು) ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಸಾಧಾರಣ ಪಡೆದ ಲವಣಗಳು ಕ್ರಿಯೆ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಕ್ರಮವಾಗಿ bicarbonates ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೂಲಕ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆದು ಸೂಚಿಸಬಹುದು: H2CO3 + ಕೊಹ್ → KHCO3 + H2O ಮತ್ತು H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ hydrogencarbonate ಮೊದಲ ತಿರುವುಗಳು, ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ರಲ್ಲಿ. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು - KHCO3, ಮತ್ತು ಸರಾಸರಿ - K2CO3. 138,2 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ದವಡೆ ಸಮೂಹ. ನೋಟವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ ಅಲ್ಲ, ದಹಿಸುವ ಇದು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ತಲುಪುವ ಇಲ್ಲದೆ, 891 ಸಿ ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಉಪ್ಪಿನ ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪುಡಿ, ಉಪ್ಪು ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ: 20 ° C ನಲ್ಲಿ 100 ಮಿಲಿ - 110,5 ಗ್ರಾಂ, ಮತ್ತು 100 C ನಲ್ಲಿ - ಉಪ್ಪು 156 ಗ್ರಾಂ. ಆದರೆ ಮದ್ಯಸಾರ ಅಥವಾ ಅಸಿಟೋನ್, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಎಂಬ ಹಳೆಯ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಪದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು «potassa» ಬರುತ್ತದೆ. ಪೊಟಾಷ್ ಜನರು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಇದು ಎಂದಿನಿಂದಲೂ ಹಿಂದೆ ಹಳೆಯ ಉಪ್ಪು, ಒಂದು. ಯುರೋಪ್ನಲ್ಲಿ, ಕಳೆದ ಶತಮಾನದವರೆಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ವಾಣಿಜ್ಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಒಂದು. ರಶಿಯಾದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಉತ್ಪಾದನೆ ಪೀಟರ್ ಗ್ರೇಟ್ 1721 ರಲ್ಲಿ, ಏಕಸ್ವಾಮ್ಯ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಹಾಗೂ ಅರ್ಮೇನಿಯ, ಕಝಾಕಿಸ್ತಾನ್, ಬೆಲಾರಸ್, ಉಕ್ರೇನ್, ತುರ್ಕಮೆನಿಸ್ತಾನ್, ಮೊಲ್ಡೊವಾ ರಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದ ಒಕ್ಕೂಟದ ಭೂಪ್ರದೇಶವು ಉಜ್ಬೇಕಿಸ್ತಾನ್ ಅಂತರರಾಜ್ಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ GOST 10690-73 ಆವರಿಸಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಗಿದೆ. ಪೊಟಾಷ್ ಮೂರನೇ ಅಪಾಯ ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ GOST 12.1.005-88 ಪ್ರಕಾರ, ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಮ್ಯೂಕಸ್ ಅಥವಾ ಆರ್ದ್ರ ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಕೆರಳಿಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ನಂತರ ಶಾಖ ವಿಭಜನೆಗೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ K2CO3 ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಸ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರಚನೆಗೆ ನೀರಿನ ಆಕ್ಷನ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಿರುಷ್ಣಕ, ಮತ್ತು. ಕಾರ್ಬಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ವಿಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು ಹೈಡ್ರೋಲೈಸ್ಡ್ ಬಂದಲ್ಲಿ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಆಗಿದೆ. ಮೊದಲ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು: H2O + K2CO3 → KHCO3 + ಕೊಹ್. ನಂತರ, ಎರಡನೇ ಹಂತ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು ಈಗಾಗಲೇ ಕಳಪೆ ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆಯ ಮುಂದುವರೆದು: H2O + KHCO3 → H2CO3 + ಕೊಹ್. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಹಾಗೂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ರಚನೆಗೆ ದುರ್ಬಲರಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಆದಾಯವನ್ನು ಇತರ ಲವಣಗಳು ರಿಂದ OH- ಕ್ಕೂ ತಮ್ಮ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಪಿಹೆಚ್ 7 ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಕ್ಷಾರಗುಣವುಳ್ಳದ್ದು.

ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ 17 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಪೊಟಾಷ್ ಮರ ಭಸ್ಮ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಮರದ ಸೌಟಿನಿಂದ ರಲ್ಲಿ ಬೆಚ್ಚಗಿನ ನೀರು ಬೂದಿ ಸಿಂಪಡಿಸಬೇಕು, ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಿದ್ಧರಾಗಿರುತ್ತಾರೆ. ಈ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಆಗ ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ಸೌದೆ ಒಂದು ಇಟ್ಟಿಗೆ ಅಗ್ಗಿಸ್ಟಿಕೆ ಹರಿಸಿದರು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಭದ್ರವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಅಡಚಣೆ, ಒಲೆ ಕೆಳಗೆ ಒಂದು ಸ್ಕ್ರ್ಯಾಪ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಹೊರತೆಗೆದು ಬ್ಯಾರೆಲ್ಸ್ ಇಟ್ಟ ಮೂಲಕ ಅತ್ಯಂತ ದಟ್ಟವಾದ ಪದರದ ಹರಳುಗಳಾಗಿ. ಪರಿಹಾರ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕೌಶಲ್ಯ ಅಗತ್ಯ ಆವಿಯಾದ, ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿ ನೀಡು ಇಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೌಕೆ "polivachey" ತಮ್ಮ ಹದಿಹರೆಯದಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಕೇವಲ ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಕೆಲವು ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೆಲಸ ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ಕಲಿಸಲು ಮತ್ತು ಚಾತುರ್ಯವನ್ನು ಮಾಸ್ಟರ್ ಆಗಲು ಆರಂಭಿಸಿದರು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಸುಡುವ ಬೆಂಕಿಯ ಯಾವಾಗಲೂ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಿಳಿ ಬೂದಿ, ಅದರ ಪ್ರಮುಖ ಭಾಗವಾಗಿ - ಪೊಟ್ಯಾಶ್. ಇಂದು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಜಾರಿಗೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಅಂಗೀಕರಿಸಿತು ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಒಂದು ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಮತ್ತು ನೀರು.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಸಾಬೂನು ಮತ್ತು ಗಾಜು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಇತರ ಏಜೆಂಟ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸೌಮ್ಯ ಶುಷ್ಕಕಾರಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಅನುಮತಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಇಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಒಣಗಿಸಿ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಒಣಗಿಸಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಕಡಿಮೆ ವಿಷಯದೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಬಹುದು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಬೆಂಕಿ ಹೋರಾಟ ಮತ್ತು ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪುಡಿ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ರಿಂದ, ವರ್ಗ ಬಿ ತಡೆಯಯುವ ಮತ್ತು ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆರಿಸು. ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರ್ಯಪಟುತ್ವದ ನಂದಿಸುವ ಹೊಂದಿದೆ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೂರೈಡ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್. ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಇದರ ಪ್ರತಿಬಂಧಕವಾಗಿರಬಹುದು ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಹ ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್. ಗಾಜಿನ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ K2CO3 ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ (ರಿಫ್ರ್ಯಾಕ್ಟರಿ), ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಗ್ಲಾಸ್, ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆ ಗಾಜಿನ ವಸ್ತುಗಳು ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ, ಕೃಷಿ, ವೈದ್ಯಕೀಯ ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಬೇಡಿಕೆ.