ಹೇಗೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು

ಪದವು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆ "ಸಂಯೋಗ" ( «valēns») ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ "ಬಲ ಹೊಂದಿದೆ." ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಇದು 15 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭಿಕ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಮೌಲ್ಯ ( "ಔಷಧ" ಅಥವಾ "ಸೆಳೆ") ಆಧುನಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಏನೂ ಹೊಂದಿತ್ತು. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಈ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಕ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಇಂಗ್ಲೀಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಇ ಫ್ರ್ಯಾಂಕ್ಲಾಂಡ್ ಆಗಿದೆ. 1852 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಎಲ್ಲಾ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು ಮತ್ತು ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿತ್ತು ಊಹಾಪೋಹಗಳ ಮರುವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಯಿತು ಒಂದು ಪತ್ರಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು. ಇದು Eduardom Franklendom ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರದ ಆಯಿತು "ಸಂಯೋಜಕ ಶಕ್ತಿ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು, ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ಇನ್ನೂ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸಮಯದಲ್ಲಿ "ಹೇಗೆ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ? ಹುಡುಕಲು" ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರ.

ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಪಾತ್ರ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ಆಗಸ್ಟ್ ಕೆಕುಲೆ (1857), ಆರ್ಚಿಬಾಲ್ಡ್ ಸ್ಕಾಟ್ ಕೂಪರ್ (1858), ಎ ಎಂ Butlerova (1861), ಎ ವಾನ್ ಹಾಫ್ಮನ್ (1865) ವಹಿಸಿದ್ದಾನೆ. 1866 ರಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಎಫ್.ಎ. ಕೆಕುಲೆ ಹೇಗೆ ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು, ಉದಾ, ಇಂಗಾಲದ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಆಯಿತು ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾಲ್ ಸಂರಚನಾ ಜೊತೆ ಸ್ಟೀರಿಯೊಕೆಮಿಕಲ್ ಮಾದರಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಣುಗಳು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಆಧುನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಫಂಡಮೆಂಟಲ್ಸ್ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಎರಡು ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ತೋರಿಸುವ, ಪರಿಮಾಣ-ಯಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರದರ್ಶನ ಇವೆ. ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಸ್ಪಿನ್ಸ್ ಜೊತೆ ಜೊತೆಯಾಗಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಟಮ್ಸ್, ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸಲು ಮತ್ತು ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೊತೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಆಫ್ ಅಸಮನಾಂತರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಅವರು ಹತ್ತಿರಕ್ಕೆ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರೂಪುಗೊಂಡ ಭಾಗಶಃ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನು ಮೋಡಗಳನ್ನು ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳ ನಡುವೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಣು ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ ಇದು ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವು, ಸಾಂದ್ರತೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಇಂತಹ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಸಿದ್ಧಾಂತ ವಿಧಾನ ಅಥವಾ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಂಧ ತಿಳಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಹೇಗೆ ಸಂಯೋಗ ನಿರ್ಧರಿಸಲು? ಇದು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸೇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅವಶ್ಯಕ. ಇಲ್ಲವಾದರೆ, ನೀವು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದು ಸಂಯೋಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು.

ನಾವು ಆವರ್ತಕ ಟೇಬಲ್ ಬಳಸಿದರೆ, ಅದು ಹೇಗೆ ಒಂದು ಅಣುವು ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸುಲಭ. ಅವರು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೊರಗಿನ ಕವಚಗಳು ಪ್ರತಿ ಗುಂಪು (ಅಂಕಣಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆ) ಎಲ್ಲ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅಂಶಗಳನ್ನು (ಎಚ್, ಲಿ ನಾ, ಕೆ ಮತ್ತು ಇತರರು) ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಸಂಯೋಗ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನು ಹೊಂದಿದೆ. ಎರಡನೇ (ಬಿ, ಎಂಜಿ, CA, ಎಸ್ಆರ್, ಹೀಗೆ) - ಎರಡು. ಮೂರನೆಯ (ಬಿ, ಅಲ್, ಗ, ಇತ್ಯಾದಿ) - ಮೂರು. ನಾಲ್ಕು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು - ನಾಲ್ಕನೇ (ಸಿ, ಸಿ, ಗೇ, ಇತ್ಯಾದಿ). ಐದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಐದನೆಯ ಗುಂಪು ಅಂಶ (ಎನ್, ಪಿ, ಮಾಹಿತಿ, ಇತ್ಯಾದಿ). ಇದು ಸ್ಪಷ್ಟ ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ಮುಂದುವರಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಏಳು ಅವಧಿಗಳ ಮೊದಲ ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವರ ಬೆಸ ಮತ್ತು ಸಾಲುಗಳನ್ನು (ಸಾಲುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಮೇಜಿನ ಸಾಲುಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಅವಧಿಗಳು) ಹೊಂದಿದೆ. ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೇ ಗುಂಪು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಿ, ಲೋಹ ಧಾತು, HF, ಕು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಗುಂಪು ದೂರವಾಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬಿಟ್ಟರೆ ಹೊರ ಶೆಲ್ ಇವುಗಳ ಸಾಲುಗಳಲ್ಲಿ ಎಂದು ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ರಿಂದ.

ಈ ಬಾರಿ "ಸಂಯೋಗ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಕಂಡಿದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಮಾಣಕವಾಗಿಸಿದ ಅಥವಾ ತನ್ನ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಶ್ನೆ "ಹೇಗೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು?" ಉತ್ತರಿಸಲು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಣದಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ರೂಪಿಸಲು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮಾತ್ರ ಒಂದು ಪೂರ್ಣಾಂಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಮಾಡಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೇಗೆ ಇಂತಹ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಅಥವಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಸಂಯೋಗ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಗಂಧಕಾಮ್ಲ. ಗಂಧಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಜಲಜನಕದ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಜಲಜನಕದ ಎರಡು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಗಂಧಕಾಮ್ಲದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆರು. ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಈ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿಯ ಅಬ್ಸಲ್ಯೂಟ್ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅದರ H2S ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತಿನ್ನುವೆ -2 (ರಚನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುತ್ ಆಗಿದೆ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಉಂಟಾಗಿದ್ದು, ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ರಿಂದ). ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ H2SO4 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುತ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ರಿಂದ) ಆರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.